Cтраница 1
Иодиметрический метод использован для анализа смесей пер-оксодисульфата с пероксидом водорода. Сначала пероксид селективно восстанавливают гипохлоритом, а избыток пшохлорита удаляют цианидом. [1]
Иодиметрический метод неселективен, поэтому, вероятно, он не нашел широкого применения. [2]
Иодиметрический метод определения сульфитов находит широкое применение. Для определения сульфита в промышленных водах Британские стандарты рекомендуют подкисление анализируемого раствора, прибавление избытка стандартного раствора К. [3]
В иодиметрическом методе титрантом служит раствор иода, являющегося сравнительно слабым окислителем. [4]
Предложен модифицированный иодиметрический метод анализа периодата и иодата. Осадок Zns ( IO6) 2 отфильтровывают, растворяют в разбавленной кислоте и иодиметрически титруют. В фильтрате иодат определяют иодиметрическим титрованием. [5]
В его обычном варианте иодиметрический метод неселективен по отношению к бромиту. В более поздней работе [3] утверждается, что этот метод неэффективен в том случае, когда концентрация бромита значительна, так как фенол и аммонийные соли взаимодействуют не только с гипобромитом, но и с бромитом. Более того, фенол, как найдено в этой работе, реагирует с иодом и тем самым мешает определению. [6]
Раствор SnCla в фосфорной кислоте применяют для определения сульфатной серы иодиметрическим методом. [7]
Вследствие того что в рабочем растворе, помимо политионатов, содержится также тиосульфат, иодиметрическим методом определяют общее содержание тиосульфата, присутствующего в исходном растворе и полученного из политионатов. Для того чтобы рассчитать содержание политионатов, необходимо знать содержание тиосульфата в анализируемом растворе. [8]
Для каждого случая характерно использование иодиметрического титрования. Иодиметрический метод рекомендован [7] для определения бромата в муке. [9]
В литературе описаны методы кислотно-основного, окислительно-восстановительного и комплексометрического титрования оксалата. Известный ранее иодиметрический метод в настоящее время менее распространен. [10]
Стандартный раствор сульфита, приготовляют раствор 0 4 г безводного сульфита натрия в 500 мл воды, что соответствует концентрации диоксида серы 300 - 400 мкг / мл. Точную концентрацию сульфита определяют иодиметрическим методом; 1 мл 0 05 М раствора иода соответствует 3 2030 мг диоксида серы. [11]
Существует мнение [11], что удовлетворительные методы определения макросодержаний сульфитов отсутствуют. Наиболее приемлемым, вероятно, является иодиметрический метод. [12]
Сульфиды, сульфиты и тиосульфаты при их совместном присутствии в слабоокрашенных сточных водах можно определить методом, основанным на том, что сульфиды осаждаются солями цинка и кадмия в виде ZnS и CdS, а сульфиты и тиосульфаты не осаждаются этими солями. Прибавив к раствору-глицерин ( для предохранения сульфитов от окисления кислородом воздуха) в таком количестве, чтобы его содержание составило 5 % ( об.), осадок сульфида отфильтровывают и промывают. В этом осадке определяют сульфид иодиметрическим методом, описанным выше. [13]
Подробно метод описан в разделе Гипохлориты. На основании детального изучения метода [5] был сделан вывод о том, что реакция Т1 - ВгО - идет до образования брома и что определяется сумма бромита и бромата. Поэтому метод так же неселективен, как и иодиметрический метод. [14]
Существуют приборы ( их часто называют зондами), с помощью которых растворенный кислород определяется автоматически. К приборам прилагаются инструкции по их применению. Электроды приборов приходится калибровать или показания их проверять, что осуществляют сравнением последних с результатами, получаемыми иодиметрическим методом Винклера. [15]