Cтраница 1
Титриметриче-ский метод впервые был применен в 1899 г. ( Гуч, Джонс [19], Джонс [20]), хотя взаимодействие полиспиртов с борной кислотой известно еще раньше. [1]
Ряд титриметриче-ских методов анализа с электрохимическим определением точки эквивалентности описан в предыдущем разделе. Кроме этого существует большая группа методов, в которых аналитический сигнал обеспечивается протеканием электрохимического процесса: кулонометрия - измерение количества электричества, по-тенциометрия - измерение равновесных разностей потенциалов, волътамперометрия - измерение силы тока в зависимости от потенциала электрода. [2]
Некоторым недостатком титриметриче-ских методов является их малая селективность, вследствие чего титриметрическое определение мышьяка, как правило, требует его предварительного выделения. [3]
Амперометрическое титрование представляет собой титриметриче-ский метод анализа, в котором для индикации конечной точки используют ток, возникающий на электроде за счет разряда ионов, участвующих в титровании, или продуктов их взаимодействия. Амперометрическое ( поляриметрическое) титрование представляет собой модификацию полярографического метода анализа, основанного, как известно, на пропорциональности между диффузионным током и концентрацией вещества, участвующего в электрохимическом процессе на электроде и обусловливающего наблюдаемый диффузионный ток. [4]
Ниже дано краткое описание разработанных титриметриче-ских методов определения элементов с морином и их практического применения. [5]
При анализе природных фосфатов применяют титриметриче-ский метод определения фосфора [11], заключающийся в осаждении Р043 - в кислом растворе молибдатом аммония в виде фосфо-ромолибдата аммония ( NH4) 3P04 - 12Mo03 - H20; осадок отфильтровывают и растворяют в определенном объеме титрованного раствора щелочи. Избыток щелочи, не вошедший в реакцию, оттитровывают обратно раствором кислоты. [6]
Иодо-метрия - один из самых чувствительных титриметриче-ских методов, все остальные методы позволяют титровать те или иные вещества при концентрациях порядка 10 - 5 моль / л и выше. [7]
Следовательно, нельзя, например, использовать титриметриче-ский метод, который не позволяет различить свободный субстрат и находящийся с ним в равновесии субстрат, связанный с ферментом. [8]
Для изучения реакций в растворах был разработан титриметриче-ский метод, позволяющий определять значения Nm и ЛЯ. Схема установки для титрования приведена на рис. 4.3. Известный объем раствора химического соединения помещают в изолированный сосуд ( например, в сосуд Дьюара) и в течение нескольких минут измеряют температуру раствора, для того чтобы оценить скорость потери тепла в окружающую среду. Затем с постоянной скоростью добавляют раствор титранта, концентрация которого обычно в 10 - 100 раз выше, чем концентрация анализируемого раствора. В процессе реакции выделяется теплота, что приводит к увеличению температуры ( или к ее падению при эндотермической реакции) до момента достижения точки эквивалентности. [9]
Химическая реакция, если она служит основой для титриметриче-ского метода анализа, должна удовлетворять четырем требованиям. Во-первых, реакция должна протекать быстро, так чтобы было можно обнаружить без излишней задержки, достигнута ли конечная точка титрования или его следует продолжить. В-третьих, реакция должна протекать в строго определенных стехиометрических отношениях, так чтобы количество определяемого вещества можно было рассчитать из данных титрования. В-четвертых, необходимо использовать удобный метод фиксирования конечной точки титрования. [10]
Контроль концентрации окислителя в водной фазе можно осуществлять периодически потенциометрическим титриметриче-ским методом ( см. разд. [11]
Методы определения брома обычно включают гравиметрическое определение в виде бромида серебра, низкая растворимость которого служит также основой и для большинства титриметриче-ских методов. Некоторые методы титрования основаны на образовании недиссоциирующегося HgBr2 с использованием индикаторов для определения скачка концентрации ионов двухвалентной ртути в конечной точке. Фотометрические методы, основанные на реакциях замещения с участием органических молекул или на окислительной способности брома, рассмотрены в гл. [12]
Международный стандарт ИСО 6703 регламентирует три метода количественного определения ионов цианида: фотометрический метод с применением сернокислого пиридина и барбитуровой кислоты; титриметриче-ский метод с использованием эффекта Тиндаля; титриметрический метод с применением индикатора. [13]
В растворе щелочи определяют содержание NaOH. Повседневный контроль концентрации щелочи осуществляют по плотности раствора. В качестве арбитражного метода используют титриметриче-ский метод. [14]
Индикаторным веществом при этом может быть пероксид водорода или иод. Так, при использовании указанной выше индикаторной реакции за изменением во времени концентрации пероксида водорода наблюдают титриметриче-ским методом, концентрации иода - спектрофотометрическим, фиксируя изменение содержания иодкрахмального комплекса. [15]