Электромиграционный метод

Cтраница 3

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований. [31]

В табл. 4.23 константы диссоциации, полученные электромиграционным методом, сравниваются с литературными данными. [32]

Несмотря на их желание подробно изложить различные аспекты применения электромиграционных методов, предлагаемая монография не может претендовать на исчерпывающую полноту. [33]

Отдельные главы книги написаны исследователями, являющимися признанными авторитетами в данной области. Несомненно, достоинством книги является то, что хроматографиче-ское определение отдельных классов соединений рассмотрено с привлечением различных хроматографических и электромиграционных методов. [34]

Большинство имеющихся данных по комплексо-образованию плутония ( III) носит в основном качественный характер. В целом тенденция плутония ( III) к образованию комплексных ионов не велика. Некоторые результаты, доказываю-щие существование комплексных ионов ( в концентрированном растворе серной кислоты), получены электромиграционным методом, но в большинстве случаев выводы о комплексообразовании делались на основании спектрофотометрических наблюдений. [35]

Хорошо известно, что изменение концентрации растворенного вещества оказывает пренебрежимо малый эффект на его коэффициенты активности, если концентрация этого вещества значительно меньше концентрации фоновой соли. Отсюда следует, что постоянство ионной среды является одним из путей стабилизации величины коэффициентов активности ионов. Поскольку суммарную скорость электромиграции можно измерить при работе с очень малыми концентрациями изучаемого металла, то поддерживать постоянный состав фонового электролита не представляет большого труда. Таким образом, при исследовании реакций комплексообразова-ния электромиграционным методом в состав фонового электролита следует вводить в избытке инертную соль щелочного металла, например перхлорат или нитрат. [36]

Так, имеется качественное доказательство комплексообразования плутония ( IV) с с у л ь-ф и т-и оном. Пероксид плутония ( IV) легко растворяется в водном растворе сульфита аммония при комнатной температуре. Спектрофотометрические наблюдения показывают, что существует по меньшей мере два сульфитных комплекса и что SO - ион является более сильным комплексообразователем, чем ионы С1 - и SOj, но более слабым, чем карбонат и цитрат. Качественное доказательство цитратного компле к с ообразования плутония ( IV) получено при ионообменных исследованиях. В 0 05 М растворе лимонная кислота-цитрат при рН 2 примерно 50 % плутония ( IV) находится в виде комплексных анионов. Прибавление ацетата к раствору плутония ( IV) вызывает изменение его окраски: от коричнево-зеленого до пурпурно-оранжевого. Из растворов с концентрацией ацетатного комплекса плутония ( IV) более 0 1 М выпадает розовая основная соль. Существование отрицательно заряженных ацетатных комплексов обнаружено электромиграционным методом, а изменения спектра поглощения плутония ( IV) при добавлении ацетата в дальнейшем подтвердили образование таких комплексных ионов. Образование карбонатных комплексов плутония ( IV) установлено чисто качественно. [37]

Страницы: 1 2 3