Cтраница 1
Методы оксидиметрии основаны на применении реакций окисления-восстановления. [1]
Методами оксидиметрии определяют количество восстановителей или окислителей. Для количественного определения восстановителей необходимо иметь титрованный раствор окислителя. Наоборот, для количественного определения окислителей нужно иметь титроваяный раствор восстановителя. В зависимости от применяемого титрованного раствора оксидиметрия включает в себя ряд отдельных методов. Здесь будут рассмотрены только два из них - перманганатометрия и иодометрия. [2]
Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя или восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора пер-манганата калия, называются перманганатометрией, иода - иодометрией, бихромата калия - хроматоме-трией. [3]
В гидрохимии метод оксидиметрии основан на применении марганцовокислого калия КМпО4 в растворе. IB результате раскисления КМпО4 растворы становятся бесцветными. [4]
Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, А перманганатометрические определения производят без индикатора. [5]
Наряду с методом нейтрализации в титриметрическом анализе применяют методы оксидиметрии, основанные на реакциях окисления и восстановления. Титрование ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы: пермангана-тометрию, в которой использована реакция окисления пер-манганатом калия; иодометрию - реакция окисления элементарным иодом и восстановление иодид-ионами; хромато-метрию. [6]
Учение об окислительно-восстановительных потенциалах и факторах, влияющих на величину их в тех или иных химических системах, широко используется в аналитической химии, в методе оксидиметрии. [7]
Методы объемно-аналитических определений, основанные на применении реакций окисления-восстановления, имеют общее название: оксидиметрия. Методами оксидиметрии определяют количество восстановителей или окислителей. [8]
При одних и тех же условиях окислительно-восстановительные реакции протекают медленнее, чем реакции обмена. Поэтому при анализе методами оксидиметрии необходимо заботиться об ускорении реакций. [9]
В основу оксидиметрии положены окислительно-восстановительные реакции. Несколько методов относятся к методам оксидиметрии: парманганатометрия, йодомет-рия, хроматометрия, броматометрия и др. Наибольшее распространение получили перманганатометрия и йодо-метрия. [10]
Образование темного осадка затрудняет определение конца реакции, поэтому титрование проводят в кислой среде, прибавляя большой избыток кислоты. Для подкисления применяют только серную кислоту. Соляную кислоту нельзя применять, так как она вступает в окислительно-восстановительную реакцию с перманганатом калия. Азотная кислота, которая является окислителем, для подкисления в методах оксидиметрии не применяется. [11]