Cтраница 1
Методы прямой потенциометрии основаны на измерении ЭДС гальванических элементов и на определении потенциалов электродов, используемых в электродных парах. [1]
Наиболее широкое применение метод прямой потенциометрии находит для определения активности ионов водорода ( рН растворов), а также различных катионов и анионов с использованием ионоселективных мембранных электродов. [2]
Для определения фторидов широко используют методы прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. Последние методы, как правило, применяют для определения макроколичеств фторида в отсутствие мешающих компонентов или после выделения определяемого иона одним из методов концентрирования. [3]
При определении сульфид-иона в зависимости от задачи используют как методы прямой потенциометрии, так и потенцио-метрическое титрование. [4]
Расчетные методы предполагают безусловное соблюдение требований, предъявляемых к методу прямой потенциометрии, а также основаны на учете закономерностей химического равновесия и использовании уравнений материального баланса. Различают численные и графические расчетные методы к.т.т. К численным относится, например, метод дифференциального титрования Каванаг, к графическим - методы Грана. [5]
Для определения малых количеств фторидов в различных объектах чаще всего применяют методы прямой потенциометрии, используя такие достоинства фтор-селективного электрода, как высокая селективность, достаточно низкий предел обнаружения, малая продолжительность установления равновесного потенциала, стабильность градуировочного графика. [6]
Для определения макроколичеств фторидов применяют как потенциометрическое титрование, так и методы прямой потенциометрии. Однако метод потенциометрического титрования с определением конечной точки титрования по максимальному изменению потенциала недостаточно точен, поскольку реакция осаждения фторидов La или Th протекает медленно, кривая титрования асимметрична и положение точки эквивалентности не совпадает с конечной точкой титрования. [7]
Потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию ( ионометрию) и потенциометрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на прямом применении уравнения Нернста (9.1) для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу соответствующего электрода. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению ( скачку) потенциала вблизи точки эквивалентности. [8]
В методическом отношении потенциометрические методы анализа подразделяют на прямую потенциометрию и потенцио-метрическое титрование. Методы прямой потенциометрии основаны на применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу электрода. Наибольшее распространение среди прямых потенцио-метрических методов получил метод определения рН, но создание в последнее время надежно работающих ионоселективных электродов значительно расширило практические возможности прямых методов. Показатель рН измеряют и методом потен-циометрического титрования. [9]
Во-первых, потенциал индикаторного электрода должен быть связан через уравнение Нернста с активностью определяемых частиц. Это требование особенно важно в методе прямой потенциометрии. Во-вторых, желательно, чтобы отклик индикаторного электрода был бы быстрым и воспроизводимым при изменении активности интересующего нас вещества. В-третьих, индикаторный электрод должен иметь такую внешнюю форму, которая позволила бы легко проводить измерения. [10]
Для этой цели используют электроды, наиболее селективные к хлорид-иону, в частности хлорсеребряньш электрод, но наиболее перспективными для прямой потенциометрии хлорид-ионов являются мембранные ионселективные электроды. Методы прямой потенциометрии обладают высокой чувствительностью. [11]
Истоки аналитической химии хлора восходят к первым аналитическим прописям. В современную аналитику прочно внедрились титриметрические методы, особенно в потенциометрическом варианте. Необходимо отметить, что получившие в последние годы широкое распространение методы прямой потенциометрии с применением ионселективных электродов для аналитической химии хлора имеют исключительно важное значение. [12]
Широкому распространению потенциометрическога метода определения хлорид-ионов способствовало также введение в аналитическую практику ионоселективных электродов, которые значительно обогатили возможности данного метода. Для определения хлорид-ионов применяют прямой и косвенный варианты потенциометрии. Последний в виде потенциометрического титрования получил наибольшее распространение. Однако методы прямой потенциометрии безусловно перспективнее, так как гораздо легче, чем методы титрования, поддаются автоматизации для непрерывного контроля различных процессов. [13]
Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Например, хлорид-серебряный ( уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин равн химических реакций, а также как электроды сравнения. [14]