Cтраница 3
За единицу количества вещества, растворимого в единице объема ( в 1 л), принимают не 1 моль, а 1 г - же; при этом растворы веществ равной эквивалентности реагируют друг с другом в равных объемах. [31]
За единицу количества вещества ( принимается обычно 1 кг, 1 м3 и, наконец, 1 моль. Бели за единицу количества вещества берется 1 кг, то теплоемкость называется весовой и обозначается буквой с. При измерении количества вещества в молях теплоемкость называется мольной и обозначается буквами 4 С. [32]
Молем называется единица количества вещества в системе СИ. [33]
Моль - единица количества вещества. [34]
В качестве единицы количества вещества дополнительно введен моль. [35]
В СИ единицей количества вещества является моль. [36]
Что является единицей количества вещества. [37]
В химии практически важной единицей количества вещества является моль. Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31 9988, а атомарного водорода-1 0079 г / моль. Совершенно очевидно, что молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной ( атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [38]
В химии практически важной единицей количества вещества является моль. Масса 1 моль данного вещества, выраженная в граммах, называется его молярной ( мольной) массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31 9988, а атомарного водорода - 1 0079 г / моль. Молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной ( атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [39]
В СИ за единицу количества вещества принят моль. Масса и количество вещества - понятия разные. Масса выражается в килограммах ( граммах), количество вещества - в молях. В связи с введением единиц СИ не следует пользоваться теперь уже устаревшими терминами: атомный вес, молекулярный вес, грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. [40]
В химии за единицу количества вещества принимается моль. [41]
Поэтому в химии используется единица количества вещества - моль. [42]
В химии в качестве единицы количества вещества наряду с молем употребляется также вквивалент. [43]
В количественном анализе за единицу количества вещества чаще всего принимают эквивалентную массу, выраженную в грамм-молях. Эквивалентная масса не является константой, а зависит от характера реакции, в которой участвует данное вещество. [44]
Сколько же молекул соответствует единице количества вещества, вступающего в химические реакции. [45]