Cтраница 4
Поскольку атомные массы элементов вычисляли из экспериментальных данных по весовым отношениям в различных соединениях, а кислород образует соединения с гораздо большим числом элементов по сравнению с водородом, то в последующие годы, вплоть до 1961 г., в качестве единицы атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода. [46]
Стасаза единицу атомных масс элементов была принята 1 / 16 массы атома кислорода, получившая название международной кислородной единицы. [47]
Сначала за единицу атомной массы была принята масса атома водорода. Впоследствии был сделан несколько иной выбор относительных единиц атомной массы, в которых число 16 0000 приписывалось природному кислороду. [48]
Что представляет собой единица атомной массы. [49]
С развитием физических методов исследования веществ возникла физическая система единиц атомных масс. Химики принимали за единицу / ш массы атома кислорода природного состава ( а он состоит из нескольких разновидностей атомов кислорода с разными атомными массами - изотопами), а физики - / ie массы только одного изотопа кислорода. Так возникли две системы единиц атомных масс: химическая и физическая. Ясно, что при этом получались различные результаты, что затрудняло обработку данных. Кроме того, как оказалось, изотопный состав атмосферного кислорода и кислорода, полученного из воды и минералов, различен. [50]
В химии традиционно используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. В 1961 г. за единицу атомной массы принята атомная единица массы ( сокращенно а. [51]