Метода - кинетическая теория
Cтраница 2
Для определения скорости конденсации в присутствии неподвижного газа используем методы кинетической теории газов, примененные при нахождении уравнения скорости конденсации чистого пара в твердое состояние. Под неподвижным газом понимаем газ, молекулы которого находятся лишь в тепловом движении. [16]
В случае гомогенной газовой смеси такого рода осреднение оправдывается давно уже строго установленными методами кинетической теории газов. В случае же движений жидкостей, а также гетерогенных сред приходится пользоваться различными методами осреднения, как то отражающими имеющиеся представления о внутреннем механизме движущейся среды. [17]
Итак, мы видели, как кинетическая теория устанавливает связь между сокращением при нагревании и остыванием при расслаблении, но было бы чересчур сложно пытаться вывести методами кинетической теории точные соотношения между этими эффектами. Нам пришлось бы для этого выяснить, сколько столкновений происходит ежесекундно и как выглядят молекулярные цепи. И вообще всех трудностей просто, не перечислить. Детали механизма столь сложны, что кинетическая теория не в состоянии описать в точности все происходящее. Однако можно вывести некоторые соотношения между этими эффектами, практически ничего не зная о внутреннем механизме. [18]
Проведенное рассмотрение показывает, что в тех случаях, когда параметр, характеризующий линейные размеры частицы, сравним с длиной свободного пробега молекул, для вычисления силы сопротивления вблизи от поверхности частицы надлежит пользоваться методами кинетической теории газов, а на расстоянии, примерно равном средней длине свободного пробега и более его, - гидродинамическими методами. Аналогичным образом для вычисления потоков диффузии вблизи поверхностей раздела следует пользоваться газокинетическим описанием, а на расстояниях больше К - диффузионным. Такое сшивание решений, полученных разными методами, приводит обычно к достаточно точным результатам. [19]
Это позволяет развить достаточно строгую теорию с использованием Максвелла распределении [ 41, на к-роо накладывается скорость направленного движения потока. Применяя методы кинетической теории газов, можно определить поток импульса и энергии от молекул газа к телу. Для этого необходимо знать законы отражения молекул от твердой поверхности. [21]
Экспериментальные трудности прямого измерения коэффициентов переноса при столь высоких температурах традиционными методами вызывают необходимость теоретического вычисления указанных величин. Такие вычисления могут быть проведены методами кинетической теории газов при наличии сведений о потенциалах межмолекулярного взаимодействия в газах. [22]
Объяснение закона Авогадро заключается, таким образом, в том, что законы идеальных газов не содержат величин, зависящих от качественных различий молекул. Проверка постоянства константы No этого закона методами кинетической теории служит одновременно и проверкой выводов из кинетической теории. [23]
Первое слагаемое в правой части соотношения ( 2.2 - 9) представляет собой кинетическую энергий осредненного движения единицы массы твердой фазы слоя, второе слагаемое - плотность энергии хаотического движения 1 твердых частиц. Поскольку в данной главе для описания поведения твердой фазы псевдоожиженного слоя используются методы кинетической теории газов, совокупность твердых частиц иногда будет называться псевдогазом твердых частиц. [24]
Для обобщения газовых законов нужно знать функциональную зависимость между всеми величинами, определяющими состояние газа: давлением, объемом и температурой. Такая зависимость называется уравнением состояния и для идеальных газов может быть получена теоретически методами кинетической теории газов. [25]
Чтобы снять ограничения при формулировании газовых законов, нужно иметь функциональную зависимость между всеми величинами, определяющими состояние газа: давлением, объемом и температурой. Такая зависимость называется уравнением состояния и для идеальных газов может быть получена теоретически методами кинетической теории газов. [26]
Теперь мы переходим к подробному выяснению того, как можно экспериментально определить молекулярные постоянные, перечисленные в предыдущем параграфе. Рассмотрим прежде всего молекулярный объем, определить который в случае нейтральных молекул можно методами кинетической теории газов, уже рассмотренных в гл. [27]
Высокая концентрация электронного газа и большая подвижность свободных электронов обусловливают легкую передачу заряда - высокую электропроводность металлов - и интенсивный перенос энергии - высокую теплопроводность металлов - по сравнению с диэлектриками. Считая, что практически вся теплопроводность металлов обусловлена свободными электронами, можно рассчитать коэффициент теплопроводности электронного газа Я методами кинетической теории газов. [28]
Высокая концентрация электронного газа и большая подвижность свободных электронов обусловливают легкую передачу заряда - высокую электропроводность металлов - и интенсивный перенос энергии - высокую теплопроводность металлов - по сравнению с диэлектриками. Считая, что практически вся теплопроводность металлов обусловлена свободными электронами, можно рассчитать коэффициент теплопроводности электронного газа А, методами кинетической теории газов. [29]
Авогадро: два разных газа при равных р, V и Т содержат одинаковое число молекул. Таким образом закон Авогадро является результатом беспорядочного движения молекул и характерен для кинетической теории. Проверка постоянства константы N0 этого закона методами кинетической теории является одновременно проверкой выводов из этой теории. [30]
Страницы: 1 2 3