Метода - кислотно-основное титрование
Cтраница 3
 |
Люминесцентные индикаторы. [31] |
Для титрования мутных и окрашенных растворов применяют люминесцентные и хемилюминесцентные индикаторы. Поэтому люминесцентные индикаторы используют в методах кислотно-основного титрования, комплексообразова-ния и окисления - восстановления. В табл. 8.1 приведены характеристики некоторых люминесцентных индикаторов. [32]
 |
Кривые титрования различных коли. [33] |
Выбор такого электрода для определения по методу кислотно-основного титрования весьма ограничен. Потенциометрическая индикация точки эквивалентности при титровании растворов кислот щелочами может быть осуществлена золотым электродом в паре со стандартным каломельным электродом сравнения. Важным моментом, определяющим успех титрования с золотым электродом, является подготовка его к работе. [34]
В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок титрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Можно принять, что это число эквивалентов Ag и отвечает ошибке титрования. [35]
Действительно, независимо от того, какие редокс-системы применяются при титровании, в качестве индикаторного электрода можно использовать один и тот же благородный металл ( платина, золото и др.), являющийся переносчиком электронов. То же самое можно сказать и об индикаторных электродах в методе кислотно-основного титрования: независимо от природы кислот, оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода в растворе. Поэтому достаточно иметь любой индикаторный электрод, обратимый относительно ЬГ-ионов. [36]
При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. [37]
При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( Е), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется рН раствора. Если величины окислительно-восстановительны - х потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить на график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [38]
Более распространены методы потеициометрич. В этих методах регистрируют изменение потенциала индикаторного электрода в процессе титрования исследуемого р-ра стандартным р-ром реагента ( см. Титриметрия) в зависимости от объема последнего. В методах кислотно-основного титрования в качестве индикаторного можно использовать любой электрод, обратимый к ионам Н ( водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный); наиб, распространен стеклянный электрод. [39]
Наибольший практический и теоретический интерес представляют методы кислотно-основного титрования неводных растворов тех соединений, которые в этих растворителях проявляют кислые или основные свойства. Это обусловлено тем обстоятельством, что многие соединения, которые известны как нейтральные вещества, в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства. Благодаря этому оказывается возможным определять методами кислотно-основного титрования подавляющее большинство соединений, которые не титруются в водных растворах. [40]
Наибольший практический и теоретический интерес представляют методы кислотно-основного титрования неводных растворов тех соединений, которые в этих растворителях проявляют кислые или основные свойства. Это обусловлено тем обстоятельством, что многие соединения, которые известны как нейтральные вещества, в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства. Благодаря этому оказывается возможным определять методами кислотно-основного титрования подавляющее большинство соединений, которые не титруются в водных растворах. [41]
Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода ( протона) от кислоты к основанию. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно рН раствора. [42]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора СН3СООН 0 1 н. раствором NH4OH ( или обратно. [43] |
Как видно из рис. 49, скачок рН здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование нельзя, так как окраска индикатора будет изменяться не резко, а постепенно. Отсюда следует, что при титровании по методу кислотно-основного титрования по крайней мере одно из реагирующих веществ должно быть сильным электролитом. [44]
При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( Е), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется рН раствора. Если величины окислительно-восстановительны - х потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить на график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [45]
Страницы: 1 2 3