Потенциометрическая метода

Cтраница 2

Потенциометрические методы определения ванадия очень многочисленны и основаны в большинстве случаев на уже описанных химических процессах. Определение производят чаще всего некомпенсационным методом с применением в качестве индикаторного электрода гладкой платины в паре с вольфрамом или графитом, реже-с каломельным электродом. [16]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Другие восстанавливающиеся железом ( II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Образующийся при этом хромат разрушают к-ипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [17]

Потенциометрические методы контроля концентрации растворов основаны на измерении электродных потенциалов, возникающих при электролизе растворов электролитов. [18]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Другие восстанавливающиеся железом ( II) вещества должны отсутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться с хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. [19]

Весовые, объемные и потенциометрические методы рекомендуются при содержании алюминия от 0 5 % и выше. Более низкие содержания алюминия необходимо определять фотометрическими методами. [20]

Некоторые Потенциометрические методы рассмотрены в предыдущем разделе. [21]

Разработаны потенциометрические методы измерения при нулевом токе, когда через электролит ток не протекает, и при постоянной силе тока с. [22]

Сопоставление визуального и потенциометрического титрования соединений разных классов ( - изменение окраски. [23]

Однако потенциометрические методы дают абсолютно точный ответ о месте точки эквивалентности и часто являются единственно возможными способами определения очень слабых кислотных функций. Для устранения этой трудности был предложен ряд методов. [24]

Разработаны потенциометрические методы титрования бензидина [18, 24, 72] раствором NaN02 ( один из этих методов применяют для определения сульфат-ионов [18]), а также амперометрический метод с двумя поляризованными электродами. [25]

В прямых потенциометрических методах подбирают условия, позволяющие снизить влияние мешающих ионов ( см. гл. [26]

Я - Потенциометрические методы определения алюминия в магниевых сталях типа электрон. [27]

Были предложены визуальные и потенциометрические методы титрования. В качестве индикатора были использованы кристаллический фиолетовый, ди-метилазобензол, бромкрезоловый пурпурный, метиловый оранжевый, бромфеноловый синий и галломорской голубой. Добавление бензола, хлорбензола или четыреххлористого углерода не влияет на результаты анализа. [28]

Наряду с прямыми потенциометрическими методами, когда для определения различных ионов применяют обратимые к ним ионоселективные электроды, в ионометрии широко используют косвенные методы анализа. Применение их наиболее эффективно в анализе полизарядных ионов, так как в этом случае удается решить проблему ионометрического определения последних. Электроды на полизарядные ионы, как известно, характеризуются меньшими по сравнению с электродами на однозарядные катионы и анионы значениями крутизны электродной функции [ теоретическое значение S2 3RT / ( n F) при 25 С для однозарядных ионов 59 16, для двухзарядных - 29 58 и для трехзаряд-ных - 19 72 мВ ], большими временами отклика и меньшей селективностью. A J более сложной, когда измеряется потенциал электрода, обратимого к однозарядному иону, активность которого связана определенным образом с активностью поляризационного иона, позволяет проводить определение с большей точностью и надежностью. [29]

Таким образом, потенциометрические методы в различных вариантах состоят в измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения. При этом индикаторный электрод может быть неполяризован ( / 0) или поляризован ( / й 0) от внешнего источника тока. [30]

Страницы: 1 2 3 4