Cтраница 2
То обстоятельство, что до сих пор электрометрические методы на практике не получили такого широкого применения, какого можно было бы ожидать, благодаря их очевидным преимуществм, зависит главным образом от нежелания применять для аналитических целей аппаратуру, более сложную, чем обычно применяемые в аналитической практике примитивные вспомогательные средства. Конечно, это нежелание можно оправдать во всех тех случаях, где старые индикаторные методы дают приблизительно те же самые результаты. Удивительно, однако, то, что в новейшей литературе часто описываются весьма сложные гравиметрические методы анализов, которые можно выполнить с помощью электрометрического метода с большей точностью и в меньший промежуток времени. В США преимущества новейшего метода титрования были признаны уже во время войны и приурочены к целям военной промышленности. [16]
Гравиметрический анализ применяется для определения основных компонентов исследуемого объекта, содержащихся в нем в средних и больших количествах. В лучшем случае результат можно получить через несколько часов, а часто только на второй день. Поэтому для контроля производства гравиметрические методы анализа почти не применяются. Благодаря низким относительным стандартным отклонениям ( обычно около 0 1 %) они находят применение в исследовательской работе. [17]
Если в результате электрохимической реакции один из ионов, участвующих в реакции, образует на электроде прочно сцепляющееся с ним малорастворимое соединение, этот процесс можно применить для аналитических целей. Проводя желаемый электрохимический процесс столь долго, чтобы концентрация определяемого иона в растворе понизилась по меньшей мере до 10-в моль-л 1 ( разд. Этот метод называют электрогравиметрией. При этом предполагается, как и в других гравиметрических методах анализа, что выделенное вещество имеет определенный состав и не содержит примесей. Оценку величины напряжения, необходимого для проведения электролиза, можно и в этом случае провести по уравнению ( 4.1.29 а) и на основе рассмотрения вольтамперных кривых ( разд. [18]
Если в результате электрохимической реакции один из ионов, участвующих в реакции, образует на электроде прочно сцепляющееся с ним малорастворимое соединение, этот процесс можно применить для аналитических целей. Проводя желаемый электрохимический процесс столь долго, чтобы концентрация определяемого иона в растворе понизилась по меньшей мере до 10 моль-л 1 ( разд. Этот метод называют элект-рогралиметрией. При этом предполагается, как и в других гравиметрических методах анализа, что выделенное вещество имеет определенный состав и не содержит примесей. Оценку величины напряжения, необходимого для проведения электролиза, можно и в этом случае провести по уравнению ( 4.1.29 а) и на основе рассмотрения вольтамперных кривых ( разд. [19]
Если в результате электрохимической реакции один из ионов, участвующих в реакции, образует на электроде прочно сцепляющееся с ним малорастворимое соединение, этот процесс можно применить для аналитических целей. Проводя желаемый электрохимический процесс столь долго, чтобы концентрация определяемого иона в растворе понизилась по меньшей мере до 10 моль-л 1 ( разд. Этот метод называют электрогравиметрией. При этом предполагается, как и в других гравиметрических методах анализа, что выделенное вещество имеет определенный состав и не содержит примесей. Оценку величины напряжения, необходимого для проведения электролиза, можно и в этом случае провести по уравнению ( 4.1.29 а) и на основе рассмотрения вольтамперных кривых ( разд. [20]