Cтраница 1
Титриметрические методы обычно делят на группы по типу используемой химической реакции. Существует четыре основных типа титрования: кислотно-основное, комплексометрическое, окислительно-восстановительное и по методу осаждения. [1]
Титриметрические методы просты и доступны. [2]
Титриметрические методы часто применяют для определения анионов, особенно тогда, когда одновременно присутствуют разные анионы, мешающие определению друг друга ( см. разд. [3]
Титриметрические методы предполагают обязательное проведение конечной стадии анализа - титрования - в жидкой среде, хотя химическая реакция с участием воды может происходить как в жидкости, так и на поверхности твердого тела. Эти методы более многообразны, чем рассмотренные ранее газометрические, как по числу применяемых реактивов, так и по способам регистрации момента окончания процесса. Круг анализируемых веществ также значительно шире. [4]
Титриметрические методы, основанные на реакции осаждения ( комплексообразования) никеля, как правило, являются прямыми. Ионы никеля осаждают раствором ферроцианида калия из растворов, не содержащих минеральных кислот. Окончание титрования устанавливают с использованием электродов [425] Pt - Ni или Pt - SiC. Ионы меди и благородных металлов восстанавливают свинцовой амальгамой в сернокислой среде [424] ( РЬ2 удаляется одновременно в виде PbSO4); железо ( II) и железо ( III) маскируют фторидами. [5]
Титриметрические методы, по существу, являются окислительно-восстановительными методами. [6]
Титриметрические методы, основанные на образовании осадка молибдофосфата аммония или хинолина, применяют для анализа удобрений. В своем первоначальном варианте алкалиметрический метод неприменим в присутствии больших концентраций аммония, мешающих анализу нейтральных или щелочных цитратных экстрактов удобрений. Для того чтобы снизить возможность перехода аммония в экстракт в состав реагента [75], был введен ацетон ( реагент: хинолин, молибдат натрия, лимонная и азотная кислоты и ацетон), как уже отмечалось раньше. [7]
Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса: осади-тельные, нейтрализации ( кислотно-основные), комплексометриче-ские и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [8]
Титриметрические методы, основанные на образовании мало-растворимых солей серебра, принадлежат к давно известным методам анализа. Эти методы и до сих пор чаще всего используются для определения серебра и таких ионов, как хлорид, бромид, иодид и роданид. Применение титриметрических осадительных методов, в которых титрантом служит не соль серебра, а другие соединения, сравнительно ограничено. [9]
Титриметрические методы, основанные на кислотно-основных реакциях, включают прямое или косвенное титрование ионов водорода или гидроксила. Кислотно-основные методы широко используют в химическом анализе. В большинстве случаев растворителем служит вода; следует принимать во внимание, что кислотный или основной характер растворенного вещества отчасти определяется природой растворителя, и поэтому замена воды иным растворителем позволяет проводить титрование в тех случаях, когда в водных растворах это невозможно. Титрование в неводных средах обсуждается в гл. [10]
Титриметрические методы, основанные на реакциях комплексо-образования ( иногда называемые комплексометрическими методами), используют уже почти целое столетие. Но поистине замечательный взлет применения реакций комплексообразования в аналитической химии произошел сравнительно недавно и обязан открытию особого класса координационных соединений, называемых хелатами. Хелат образуется в результате координирования ионом металла двух ( или более) донорных групп одного лиганда, как, например, упомянутый ранее комплекс меди с глицином. Здесь медь связана как с атомом кислорода карбоксильной группы, так и с атомом азота аминогруппы. [11]
Титриметрические методы не характерны для ее определения. [12]
Титриметрические методы в ультрамикроанализе широко применяют для определения содержания основных компонентов и элементов-добавок в исследуемом малом образце. [13]
Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации ( после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко; наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [14]
Титриметрические методы применяются более широко, чем гравиметрические, для определения азота и его соединений. Эти методы основаны на различных реакциях: нейтрализации, осаждения, окисления - восстановления и комплексообразования. Во всех случаях реакция должна протекать строго стехиометрически и до конца. [15]