Cтраница 1
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 57: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате диполь-дипольного взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - в гидратированные ионы. [1]
Механизм диссоциации кислот следует представлять так. Вокруг каждой полярной молекулы ориентируются диполи воды, которые притягиваются отрицательным полюсом к положительному концу молекулы, а положительным полюсом - к отрицательному концу молекулы. Ионы в растворе гидратиро-ваны. [2]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 47: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате диполь-дипольного взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - в гидратированные ионы. [3]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 26: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - - в гидратированные ионы ( стр. [4]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 5.6: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - - в гидратированные ионы. [5]
Установленный нами механизм диссоциации кислот, оснований и солей и предположенная универсальная схема процесса диссоциации явились основанием для вывода количественной зависимости аилы электролитов ( кислот, оснований и солей) от свойств растворителей. [6]
Установленный нами механизм диссоциации кислот, оснований и солей и предположенная универсальная схема процесса диссоциации явились основанием для вывода количественной зависимости силы электролитов ( кислот, оснований и солей) от свойств растворителей. [7]
Установленный нами механизм диссоциации кислот, оснований и солей и предположенная универсальная схема процесса диссоциации явились основанием для вывода количественной зависимости силы электролитов ( кислот, оснований и солей) от свойств растворители. [8]
Таким образом различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в л еханизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сил ных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [9]
Эти представления Кольтгофа о механизме диссоциации кислот и оснований очень близки к высказанной нами еще в 1947 г. точке зрения, однако они так же, как и предложенная им схема диссоциации, не учитывают всех процессов, происходящих в растворах. [10]
Эти представления Кольтгофа о механизме диссоциации кислот и оснований очень близки к высказанной нами еще в 1947 г. точке зрения, однако они так же, как и предложенная им схема диссоциации, не учитывают всех процессов, происходящих в растворах. [11]
В седьмой главе мы рассмотрели механизм диссоциации кислот и оснований и пришли к выводу о том, что их диссоциация происходит в несколько последовательных стадий. [12]
Таким образом / различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в механизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сильных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [13]
Таким образом, различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в механизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сильных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [14]
Гидроксиды некоторых металлов могут диссоциировать по механизму диссоциации оснований и по механизму диссоциации кислот. К таким соединениям относятся гидроксиды цинка Zn ( OH) 2, бериллия Ве ( ОН) 2, алюминия А1 ( ОН) 3, хрома ( Ш) Сг ( ОН) 3, олова ( П) Sn ( OH) 2 и многие другие. [15]