Механизм - образование - молекула
Cтраница 2
Зельдович выполнил первые расчеты этого процесса, включая механизм образования мюонных молекул, согласно к-рому u - атом водорода при столкновении с ядром атомарного водорода связывается в мюон-ную молекулу путем передачи энергии связи мезомо-лекулы атомному электрону ( именно таков механизм образования мезомолекул ppjx, pdji, ttji), Одновременно он указал на то, что наличие в мезомолекулах возбужденных уровней с малой энергией связи может приводить к существ, увеличению вероятности их образования. [16]
Атомная, или ковалентная, связь. Механизм образования молекул из одинаковых или близких по химическим свойствам атомов несколько отличен. В этом случае завершение внешних уровней идет путем образования общих электронных пар. [17]
При взаимодействии атомов между ними возникает химическая связь, в результате которой могут образовываться молекулы, ионы или кристаллы. Теория строения атомов объясняет механизм образования молекул и природу химической связи. Важнейшими видами химической связи являются: ионная ( электровалентная), ковалентная ( атомная), донорно-акцепто рная, водородная и металлическая. В данном учебном пособии рассматриваются ионная и ковалентная связи. [18]
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. [19]
 |
Схема перекрывания электронных орбиталей при образовании молекулы водорода. [20] |
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. [21]
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. [22]
 |
Схема перекрывания электронных орбиталей при образовании молекулы водорода. [23] |
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. [24]
 |
Схема перекры-ъания электронных орбиталей 11 и образовании молекулы водорода. [25] |
Образование молекул из атсмоь приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. [26]
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи. У атомов на внешнем энергетическом уровне может быть от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Атомы других элементов имеют незавершенные энергетические уровни и в процессе химического взаимодействия завершают их. [27]
Разновидностью координативной связи является дативная связь, при которой один и тот же атом может быть и донором и акцептором. В этом отношении представляет интерес механизм образования молекул галогенов, в которых энергия связи должна уменьшаться от фтора к иоду. Из сравнения действительных значений энергий связи ( в кдж / моль) F2 ( - 156 5), С12 ( - 239 3), Вг2 ( - 190 0) и Т2 ( - 148 5) видно, что энергия связи в молекуле фтора меньше, чем в молекуле хлора. [28]
 |
Расщепление уров. [29] |
Хотя представление об обменном взаимодействии, основанное на теории возмущений, в задачах атомной и молекулярной физики является довольно грубым, все же оно позволяет качественно понять природу таких загадочных с точки зрения классической физики явлений, как коволентноя ( гомеополярная) связь в молекулах и свойство валентности. Напомним, что известно два основных механизма образования молекул. Этот механизм нетрудно понять и с классической точки зрения. Другие молекулы, такие, как молекула водорода Н2, состоят из двух нейтральных атомов. В этом случае механизм возникновения притяжения между атомами существенно квантовый, и в основе его лежит обменное взаимодействие. [30]
Страницы: 1 2 3