Механизм - окисление - железо
Cтраница 1
Механизм окисления железа уникален. [1]
Из рассмотрения механизма окисления железа как двухста-дийного процесса перехода кислорода через газовую и шлаковую пленку [109] следует, что важное значение имеют как повышение чистоты кислорода, снижающее концентрацию инертных примесей в слое, так и увеличение давления и скорости истечения, уменьшающих толщину пленки. [2]
 |
Схема перехода решетки железа в решетку вюстита FeO. [3] |
Полученная картина механизма окисления железа может быть отнесена к к другим металлам. [4]
Важное значение для техники имеет механизм окисления железа и сплавов на его основе в газах, содержащих кислород. [5]
Классическая работа Пфейла [116] по выяснению механизма окисления железа и его сплавов в значительной мере опиралась на данные металлографического и химического анализов. [6]
Стурктурно-ориентационное соответствие фаз подробно рассматривалось в главе VI, посвященной механизму окисления железа. В дополнение отметим ряд работ, в которых этот вопрос изучался при восстановлении окислов железа. [7]
Существует ряд противоречий в результатах исследований с использованием инертных индикаторов, в частности при изучении механизма окисления железа. [8]
Для объяснения закономерностей протекания реакций окисления 1ле ( П) кислородом в водных растворах высказываются различные гипоте - ( зы и предположения, однако единого взгляда на механизм не существу -, ет. Более подробно механизмы окисления железа ( П) в водных растворах изложены в гл. Однако окислительно-восстановительные процессы А реальных условиях электроосаждения железа исследованы недостаточно. Более глубокое понимание физико-химических превращений, происходящих, в электролитах желеэнения, связано с изучением термодинамической И; кинетической устойчивости систеш, химических равновесий Fe / Ре с учетом основных закономерностей термодинамической, химической и электрохимической кинетики. [9]
Интенсивность диффузии ионов железа в оксидной пленке сильно зависит от температуры. На рис. 4.6 показан характер изменения константы скорости окисления железа в водяном паре в координатах Аррениуса. В области температур 570 - 630 С происходит качественное изменение характера окисления, что объясняется изменением механизма окисления железа в соответствии с диаграммой равновесия железа в водяном паре. [10]
Одним из выдающихся достижений здесь явилась развитая П. Д. Дан-ковым кристаллохимическая теория первичных стадий окисления, особенности которых впервые были объяснены на основе принципа ориентационного и размерного соответствия кристаллических решеток окисла и металла. Исходя из представлений о падении во времени числа дефектов в пленке, по которым ионы металла диффундируют к границе окисел-газ, П. Д. Данков объяснил также образование окисных пленок предельной толщины. Бурштейн с сотрудниками, в которых установлена связь между глубиной окисления и изменениями работы выхода электрона. Широкое признание получили исследования В. И. Архарова, посвященные установлению детальной связи механизма окисления железа со строением его окалины. Согласно развитой В. И. Архаровым теории жаростойкости, во многих случаях хорошо подтверждаемой на опыте, легирование должно предотвращать образование вюститной фазы и приводить к возникновению окисла типа шпинели с возможно меньшим параметром решетки. Этот принцип был успешно использован в теории окисления сплавов Ni-Сг, развитой П. Д. Данковым и позднее Д. В. Игнатовым, и в теории окисления сплавов Fe-Сг - А1 И. И. Корнилова, который показал также необходимость учета химических реакций компонентов сплава с окисной пленкой. [11]
Страницы: 1