Механизм - окисление - фенол
Cтраница 1
Механизм окисления фенолов, содержащих в обоих opmo - положениях и пара-положении алкильные, арильные или алкоксильные группы, тщательно изучен. Мюллер ( 1953 год) и независимо от него К. Кук обнаружили, что при окислении 2 4 6-три-трет - бутилфенола гексацианоферратом ( Ш) калия КзРе ( СК) б в бинарной системе бензол-вода в инертной атмосфере образуется устойчивый радикал одновалентного кислорода - три-трет-бутилфеноксил, окрашенный в синий цвет. [1]
Механизм окисления фенола озоном как в кислотных, так и в щелочных растворах одинаков, хотя скорости реакции в этих условиях значительно отличаются. С возрастанием рН значение константы скорости распада фенола увеличивается более чем вдвое. Первичным промежуточным продуктом реакции является катехин, затем о-хинон. После ряда превращений образуются карбоно-вые кислоты. [2]
Механизм окисления фенола озоном как в кислотных, так и в щелочных растворах одинаков, хотя скорости реакции в этих условиях значительно отличаются. С возрастанием рН значение константы скорости распада фенола увеличивается более чем вдвое. Первичным промежуточным продуктом реакции является катехин, зат м о-хинон. После ряда превращений образуются карбоновые кислоты. [3]
Примером может служить рассмотрение механизма окисления фенолов. [4]
В работах [104, 105] методом жидкостной хроматографии изучен механизм окисления пространственно-затрудненных кремнийоргани-ческих фенолов. [5]
Как по первой, так и по второй схеме предполагается одноэлек-тронный механизм окисления фенола. [6]
Фенол при стоянии на воздухе всегда приобретает вследствие окисления розовую или красную окраску. Напишите механизм окисления фенола кислородом, приводящий к продукту ( или продуктам), которые, как можно ожидать, окажутся окрашенными. [7]
 |
Зависимость логарифма константы скорости окисления фенола диоксидом хлора от основности растворителя В, Т 25 С. [8] |
Кинетические данные по окислению фенола в воде не подчиняются общим закономерностям. По-видимому это связано с тем, что механизм окисления фенола диоксидом хлора в воде отличается от механизма окисления в органических растворителях. Так известно, что в водной среде происходит диссоциация фенола на протон и фенолят-анион, с которым и реагирует диоксид хлора. [9]
Страницы: 1