Механизм - перенос - электричество
Cтраница 1
Механизм переноса электричества в растворах слабых электролитов принципиально не отличается от механизма переноса в растворах сильных электролитов. Однако действие различных факторов на электропроводность проявляется в растворах слабых электролитов иначе, чем в растворах сильных электролитов. Основные различия определяются соотношением количеств электролита в растворе в ионном и неионном состояниях и силой электростатического взаимодействия, между ионами. [1]
Механизм переноса электричества в разных участках электрической цепи различен ( рис. IV. В металлических проводниках электричество переносят электроны, в растворе - ионы, а на поверхности электродов цепь замыкается за счет перехода от ионной проводимости к электронной в результате электрохимической реакции. [2]
Молекулярная теория ионной миграции дает некоторую информацию о механизме переноса электричества в растворах электролитов. Но ее количественные выводы о фактических свойствах соответствуют экспериментальным данным лишь по порядку величины. [3]
Все проводники, существующие в природе, в зависимости от механизма переноса электричества при прохождении через них электрического тО Ка можно разделить на три класса: электронные, ионные и смешанные. [4]
 |
Зависимость произведения Я г от температуры для некоторых ионов. [5] |
Эту проблему решает теория Эйринга, которая благодаря ряду последних работ позволяет глубже понять механизм переноса электричества, хотя она вследствие некоторых упрощающих допущений лишь приближенно отражает реальные условия. [6]
Эрдеи-Груз и Куглер предположили, что максимум произведения Лт) при концентрации неэлектролита 6 - 8 мол. Заполнение полостей незначительно влияет на механизм переноса электричества. [7]
Раньше считали, что в растворе существуют ионы водорода, большая скорость движения которых объясняется исключительно малым радиусом ионов. Несостоятельность этого утверждения стала очевидной после того, как установили, что в растворе имеются не ионы водорода Н, а ионы гидроксония НзО, Эти ионы, так же как и ионы гидроксила, гидратированы, и эффективные радиусы их имеют тот же порядок, что и радиусы других ионов. Следовательно, если бы механизм переноса электричества этими ионами был обычным, то подвижность их даже не отлича лась бы существенно от подвижностей других ионов. Это и наблюдается в действительности в большинстве неводных растворов. Аномально высокая подвижность Н3О и ОН - проявляется только в растворах в воде и простейших спиртах, что, очевидно, связано с особенностями переноса электричества этими ионами, которые отличаются от других ионов тем, что являются ионами самого растворителя - воды. [8]
В отношении влияния неэлектролитов на водные растворы электролитов наблюдается значительное различие между электролитами, ионы которых мигрируют чисто гидродинамически, и электролитами, ионы которых переносят электричество и по прототропному механизму. В растворах первых электролитов основной механизм миграции не изменяется под влиянием неэлектролитов; изменяются лишь условия переноса электричества. В растворах ионов с прототропной проводимостью присутствие неэлектролита, особенно в большой концентрации, существенно изменяет механизм переноса электричества. Гидродинамическая миграция может подавить гарототропный механизм проводимости, а природа последнего при повышении концентрации неэлектролита в растворе может измениться, если обмен протонов между молекулами неэлектролита будет преобладать над обменом протонов между молекулами воды. Однако влияние неэлектролитов на про-тотропную проводимость трудно отделить от их влияния на гидродинамическую миграцию отчасти потому, что участвующие в прототропной проводимости ионы оксония мигрируют, также по гидродинамическому механизму, и отчасти потому, что другие ионы электролита переносят электричество также в результате гидродинамической миграции. [9]
Прохождение электрического тока через проводники первого рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками второго рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения. Ток к проводникам второго рода подводится через проводники первого рода. При прохождении постоянного тока в местах, где изменяется механизм переноса электричества, ионы электролита разряжаются, а нейтральные атомы приобретают заряд. [10]
Страницы: 1