Механизм - перенос - электрон
Cтраница 2
В этом разделе рассмотрен механизм переноса электрона между двумя разными ионами переходных металлов. Электронный обмен между двумя ионами одного элемента, находящегося в различных степенях окисления, подробно описан в обзоре Сыотона [9] и здесь в деталях не рассматривается. [16]
Относительно легко восстанавливаются по механизму переноса электрона С-центрированные радикалы с электро-ноакцепторными заместителями при радикальном центре, напр. [17]
Это может означать, что механизм переноса электронов не включает образования углерод-водородных связей, а состоит только в приближении протона на такое расстояние, начиная с которого может быть захвачен электрон. [18]
Таким образом, для обоих типов механизма переноса электрона, описанных выше, можно сделать вывод, что реакция будет протекать быстро, если в ходе реакции равновесная конфигурация реагирующих молекул не будет существенно изменяться. [19]
Таким образом, имеются различные предположения о механизме переноса электрона в цитохроме с. Решение этой проблемы требует, с одной стороны, экспериментального исследования динамики окисления - восстановления, с другой - построения полной квантовомеханической теории процесса, учитывающей и электронные и конформационные степени свободы. [20]
Обмен между 1 и 13 в кислых растворах протекает по механизму переноса электронов. [21]
Обмен между 1 и 13 в кислых растворах протекает по механизму переноса электронов. [22]
В таком случае ион металла решетки сохраняет свои индивидуальные свойства и механизм переноса электрона, базирующийся на коллективных свойствах электронов катализатора, становится неприемлемым. [23]
Неравенства вида (4.38) и (4.39) используются в качестве критериев при изучении механизма переноса электронов. В последнем случае плотности тока обмена, определенные из тафелевских участков катодной и анодной поляризационных кривых, должны совпадать. [24]
Соль катион-радикала нафталина мгновенно реагирует с нитрит-ионом при - 50 С по механизму переноса электрона. [25]
 |
Относительные константы скорости при 25 восстановления различных комплексов Со ( Ш ( отнесенные к скорости для НОЩ [ 104а. [26] |
Остающиеся 35 % реагентов приводят к образованию непосредственно V3, вероятно, по механизму переноса электрона. [27]
 |
Поляризационные кривые, полученные на электроде из сажи в атмосфере кислорода с иммобилизованной лакказой ( /, без фермента ( 2 и с иммобилизованным ферментом в присутствии 1 ммоль NaN3 ( 3. [28] |
Таким образом, данные указывают на возможность ферментативного электрокатализа реакции восстановления кислорода по механизму прямого безмедиаторного переноса электронов по цепи электрод - активный центр - молекула кислорода и создают основы разработки эффективных электродов биокаталитического восстановления кислорода. [29]
Обе реакции приводят к анион-радикалу молекулы субстрата и молекуле продукта замещения, однако различаются механизмом переноса электрона. Реакции ( 39) - ( 40) включают в качестве основного пути выброс электрона в раствор. Таким образом, наблюдаемая скорость реакции не зависит от концентрации и природы арилгалогенида. Поскольку реакция ( 41) представляет собой непосредственный перенос электрона на ароматический субстрат, то здесь наблюдаемая скорость будет зависеть от концентрации арилгалогенида. [30]
Страницы: 1 2 3 4