Cтраница 1
Механизм прохождения электрического тока через раствор электролита может быть с достаточной полнотой представлен на следующих примерах. [1]
Каков механизм прохождения электрического тока через проводники II рода, в чем причина их электропроводности. [2]
В соответствии с механизмом прохождения электрического тока через среду можно выделить два типа материалов для диафрагм: пористые и ионообменные ( см. гл. [3]
Известно, что существуют два различных механизма прохождения электрического тока через проводники. Зарядами, движущимися в электрическом поле и создающими эффект тока, могут быть электроны или ионы. Электронная проводимость присуща металлам и некоторым другим телам. Ионная проводимость присуща многим химическим соединениям, обладающим ионным строением, например солям в твердом и расплавленном состоянии, а также многим водным и неводным растворам. [4]
Известно, это существуют два различных механизма прохождения электрического тока через проводники. Зарядами, движущимися в электрическом поле и создающими эффект тска, могут быть электроны или ионы. Электронная проводимость присуща металлам и некоторым другим телам. Ионная проводимость присуща многим химическим соединениям, обладающим ионным строением, например солям в твердом и расплавленном состоянии, а также многим водным и неводным растворам. [5]
Известно, что существуют два различных механизма прохождения электрического тока через проводники. Зарядами, движущимися в электрическом поле и создающими эффект тока, могут быть электроны или ионы. Электронная проводимость присуща металлам и некоторым другим телам. Ионная проводимость присуща многим химическим соединениям, обладающим ионным строением, например солям в твердом и расплавленном состоянии, а также многим водным и неводным растворам. [6]
В электролитах же на электродах выделяются ионы в количестве, пропорциональном по закону Фарадея количеству электричества, прошедшего через электролиз. Во многих случаях однако механизм прохождения электрического тока является более сложным, и сила тока зависит от наличия наэлектризованных частиц, от возможности возникновения новых частиц ( ионизация), от механич. В этих случаях закон Ома не соблюдается и сила тока определяется в соответствии с условиями задачи. [7]
Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет механизм прохождения электрического тока через раствор. [8]
Особое внимание в книге уделено изложению отдельных электрохимических вопросов, имеющих фундаментальное значение, но часто нечетко или даже неправильно трактующихся в книгах и учебниках. К их числу относятся такие, на первый взгляд элементарные, вопросы, как механизм прохождения электрического тока через раствор электролита, природа электродного потенциала, значения чисел переноса в диффузионном слое и другие. [9]
Английский ученый Генри Кавендиш ( 1731 - 1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли. В 1884 г. молодой шведский ученый Сванте Аррениус ( 1859 - 1927) опубликовал докторскую диссертацию, которая включала измерения электропроводности растворов солей и соображения относительно интерпретации этих данных. Эти первые представления были довольно неясными, однако позже он сформулировал их более четко, а затем в 1887 г. опубликовал подробную статью об ионной диссоциации. Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет - механизм прохождения электрического тока через раствор. [10]
Электрохимия - это наука, которая изучает закономерности, связанные с взаимным превращением химической и электрической форм энергии. Взаимное превращение этих форм энергии совершается в электрохимических системах. Непременными составными частями электрохимической системы являются: ионный проводник электричества - электролит; два металлических электрода, которые создают контакт двух фаз - жидкой и твердой; внешняя цепь - металлический проводник, обеспечивающий прохождение тока между электродами. Для того чтобы знать, каким закономерностям подчиняются электрохимические реакции, от чего зависит их скорость, что является источником электрической энергии в электрохимической системе и каков механизм прохождения электрического тока, необходимо изучить свойства растворов электролитов, электрохимические равновесия на поверхности раздела двух фаз, термодинамику электрохимических систем и кинетику электродных процессов. [11]