Механизм - анодный процесс
Cтраница 2
Из анализа полученных поляризационных и перемешюточных измерений следует сделать вывод о том, что кинетика и механизм анодного процесса на платиновом электроде в растворах H2S04 определяются состоянием поверхности электрода. [16]
Механизм получения на аноде S2Oi - при электролизе растворов сульфата аммония в принципе не отличается от механизма анодного процесса при электролизе серной кислоты. [17]
Механизм получения на аноде S2Os - npH электролизе растворов сульфата аммония в принципе не отличается от механизма анодного процесса при электролизе серной кислоты. [18]
Высокий наклон анодной поляризационной кривой авторы связывают с пассивацией поверхности электрода, что не позволяет сделать вывод о механизме анодного процесса. Катодный процесс, как считают авторы, протекает стадийно с замедленным присоединением последнего электрона. Этот факт объясняется устойчивостью одновалентных ионов индия в глицериновом растворе. [19]
Высокий наклон анодной поляризационной кривой авторы связывают с пассивацией поверхности электрода, что не позволяет сделать вывод о механизме анодного процесса. Катодный процесс, как считают авторы, протекает стадийно с замедленным присоединением последнего электрона. Этот факт объясняется устойчивостью одновалентных ионов индия в глицериновом растворе. [20]
Существенным вопросом является интерпретация критического потенциала, которая в большинстве случаев дается в соответствии с точкой зрения данного автора на механизм анодного процесса. [21]
Из изменения вида поляризационной кривой [ cp / ( lgf) ] следует, что, начиная с потенциала ср 1 9 - 2 в, механизм анодного процесса постепенно изменяется и, помимо выделения кислорода, постепенно развивается и иной электродный процесс. [22]
На основании выводов о том, что к началу переходной области от процесса окисления воды к электросинтезу Кольбе поверхность анода покрыта адсорбированными частицами, продуктами окисления анионов СН3СОО -, можно высказать ряд соображений о природе этой переходной области и механизме анодного процесса. [23]
 |
Анодные поляризационные кривые для угольного анода. / - свежий анод при повышенной силе тока. 2 - анод после проработки электролизом при снижении силы тока. [24] |
Одним из недостатков ее является отсутствие четкой схемы механизма анодного процесса, которая уточнялась в последующих исследованиях различных авторов. [25]
Поэтому, приняв, что электросинтез Кольбе в водных растворах протекает по одному из указанных вторичных механизмов, приходится допустить, что в неводных растворах, где химические окислители не могут образовываться за счет разложения растворителя, окисление аниона все же протекает за счет прямой отдачи электрона на аноде. Вильсон и Липинкот [49] показали, что двойственный характер механизма анодного процесса в водных и неводных растворах вряд ли является возможным. [26]
При исследовании анодного окисления органических веществ встречаются экспериментальные трудности, обусловленные, с одной стороны, сложным многостадийным характером реакций, с другой стороны - особенностями состояния поверхности платиновых металлов. Это вызывает необходимость применения комплекса экспериментальных методов для выяснения механизма анодных процессов. [27]
По достижении полной пассивности ( точка Р) при дальнейшем смещении потенциала в анодную сторону ток обычно меняется несущественно. Объяснение этому, а также более детальное рассмотрение кинетики и механизма анодных процессов на пассивной поверхности будет приведено далее при рассмотрении пассивности. [28]
Как показано в разделе 2.2, анодные реакции выделения СЬ, СО2 и СО в широком интервале потенциалов протекают параллельно и, возможно, имеют общие стадии. Поэтому, хотя две последние реакции не входят в число кислородных реакций, они будут рассмотрены совместно в разделах, посвященных кинетике и механизму анодного процесса. [29]
Основные исследования были выполнены на примере монокар-боновых кислот, главным образом, укс, сной кислоты. Это объясняется тем, что анодная конденсация при электролизе растворов уксусной кислоты или ее солей в наименьшей степени осложнена протеканием побочных процессов, в результате которых в растворе и на поверхности электрода возникают продукты, искажающие результаты физико-химических измерений. Рядом исследователей показано, что результаты изучения кинетики и механизма анодных процессов при электролизе уксусной кислоты или ее солей могут быть без большой погрешности распространены на более сложные случаи анодной конденсации карбоксилсодержа-щих соединений. [30]
Страницы: 1 2 3