Механизм - коррозионный процесс
Cтраница 2
В зависимости от механизма коррозионного процесса коррозия бывает химическая, электрохимическая и биохимическая. [16]
В зависимости от механизма коррозионного процесса коррозия бывает химическая, электрохимическая и биохимическая. [17]
Различают два основных механизма коррозионного процесса металлов: химический и электрохимический. [18]
Из представлений о механизме коррозионного процесса, изложенных в главах I и II, следует, что добиться резкого изменения коррозионной стойкости сплава путем изменения его состава можно лишь в тех случаях, когда скорость коррозии определяется скоростью протекания электродных реакций. В тех же случаях, когда скорость процесса определяется скоростью диффузии реггирукщих Ееществ, воздействие на состав металла не дает зглетькх аспектов. [19]
Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно загрязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, является электролитом. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов отличается от коррозии металлов, полностью погруженных в электролит. Во-первых, в воздушной среде процессы коррозии протекают всего с кислородной деполяризацией, т.к. тонкий слой электролита совершенно не препятствует диффузии кислорода воздуха к поверхности металла. Во-вторых, наличие кислорода способствует переходу металла в пассивное состояние, т.е. торможению анодного процесса. [20]
Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно загрязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, играет роль электролита. Поэтому коррозия приобретает электрохимический характер. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов во многом отличается от коррозии металлов, погруженных в электролит. [21]
Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но ( при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимические реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [22]
Для испытаний, целью которых является изучение механизма коррозионных процессов и получение сравнительных данных о коррозионной стойкости материалов в различных средах, не существует единой методики. Методики проведения таких исследований зависят, главным образом, от поставленной задачи и могут существенно отличаться друг от друга. Испытания для изучения механизма высокотемпературной коррозии металла обычно не длительные - - от нескольких часов до несколько сот часов. [23]
В современной теории электрохимической коррозии рассматриваются два механизма коррозионного процесса: гомогенный и гетерогенный. [24]
Успехи, достигнутые за последнее время в раскрытии механизма коррозионных процессов, дали возможность при решении проблемы ускоренных испытаний в большей мере основываться на научных предпосылках, чем это делалось раньше. [25]
 |
Зависимость перенапряжения водорода от чистоты свинца. [26] |
Напомним, что электрохимическая теория коррозии в понятии механизма коррозионного процесса исходит из допущения возможности разделения корродируемого металла на анодные и катодные макро - и микроучастки. [27]
В настоящее время принято классифицировать коррозионные процессы по механизму коррозионного процесса, условиям, в которых протекает коррозионный процесс, и по характеру ( виду) коррозионного разрушения. [28]
Для выяснения причин коррозии и мер ее предотвращения коррозионисты-исследователи изучают механизмы коррозионных процессов. Инженеры-коррозионисты используют накопленные наукой знания с учетом эксплуатационных данных и экономических факторов. Например, инженер-коррозионист осуществляет катодную защиту подземных трубопроводов или испытывает и разрабатывает новые краски, рекомендует добавки ингибиторов коррозии или металлическое покрытие. [29]
Однако, освоение разнообразных методов противокоррозионной техники немыслимо без знания механизма коррозионных процессов. [30]
Страницы: 1 2 3 4