Механизм - каталитический процесс
Cтраница 1
Механизм каталитического процесса настолько сложен, что до настоящего времени не удается создать общую теорию, объясняющую ускоряющее действие катализаторов. Поэтому почти для каждого конкретного случая существует специальное объяснение. Рассмотрим два современных теоретических обобщения, позволяющих удовлетворительно раскрыть сущность гомогенного и гетерогенного каталитических процессов. [1]
Механизм каталитических процессов сводится к передаче электронов от реагирующих молекул к катализатору и обратно. [2]
Механизм каталитического процесса в этой области температур в настоящее время неизвестен. Однако одинаковый характер температурной зависимости скоростей каталитического и гомогенного окисления NO кислородом заставляет предположить, что оба эти процесса протекают с образованием одного и того же промежуточного соединения. [3]
Механизм каталитического процесса, как было отмечено ранее, слагается из массообменных и химических стадий. [4]
Для выяснения механизма каталитических процессов, проверки и развития теорий катализа и характеристики катализаторов существенное значение имеет нахождение величин энергий связи поверхности катализаторов с реагирующими веществами. Наличие определенной ориентации реагирующих соединений на поверхности позволяет рассматривать проблему их энергий связи с катализатором, как проблему энергий связи катализатора с отдельными атомами, составляющими данное соединение. [5]
В основе механизма любого каталитического процесса лежит представление об адсорбции участников реакции как первичной стадии, определяющей переход реагирующих молекул в активное состояние. При окислении углеводородов на поверхности катализатора адсорбируются молекулы и кислорода и углеводорода. Состояние этих молекул на поверхности, характер их взаимодействия между собой и с молекулами, находящимися в газовой фазе, должны привести к различным стадиям окисления. [6]
Современные представления о механизме каталитических процессов развиваются по нескольким направлениям. [7]
Кинетическое исследование, отражая механизм каталитического процесса окисления этилена в целом, позволяет сопоставить скорости отдельных стадий и определить основные и второстепенные реакции. С помощью кинетического метода, например, установлено, что этилен на серебряном катализаторе превращается в окись этилена и параллельно - в двуокись углерода и воду. Однако кинетический метод не всегда дает возможность судить о характере промежуточных продуктов, о тех элементарных химических актах, которые протекают слишком быстро, существенно не отражаясь на общей скорости процесса. [8]
Отвечает ли представленная схема механизму каталитического процесса. [9]
 |
Корреляционное поле связи между у и х. [10] |
Существование случайных факторов порождается сложностью механизма каталитических процессов, наложением большого числа явлений различной физико-химической природы, случайными ошибками в измерении контролируемых параметров, случайным характером конечных выборок экспериментальных данных, обрабатывая которые получают статистические оценки параметров. [11]
Следовательно, сравнение эффективности и механизмов внутримолекулярных каталитических процессов и ферментативного катализа представляет определенный интерес. Этот метод сравнения следует считать принципиально новым. Так пространственное сближение групп во внутримолекулярной или ферментативной реакции может изменить течение реакции, либо благоприятствуя механизмам, не наблюдаемым в простых бимолекулярных реакциях, либо приводя к другой лимитирующей стадии по сравнению с лимитрующей стадией бимолекулярной реакции. [12]
Следует отметить, что исследование механизма данного каталитического процесса затруднено вследствие одновременного протекания нескольких катодных процессов и изменения свойств поверхности при осаждении фосфора. [13]
Учет обмена и делокализации в механизме каталитического процесса в целом является, вероятно, тем недостающим звеном, которого нам до сих пор не хватает для выяснения движущей силы каталитических процессов. [14]
С точки зрения электронных представлений о механизме каталитического процесса, протекающего на полупроводниковых катализаторах, большую роль в катализе играет образование заряженных адсорбированных молекул и ионов. Заметим, что эффект заряжения поверхности катализатора при адсорбции и в настоящее время можно определить экспериментально. [15]
Страницы: 1 2 3