Механизм - электродный процесс
Cтраница 2
С целью выяснения механизма электродного процесса в солянокислой среде было проведено пять серий опытов. [16]
 |
Схема приэлектрод. [17] |
Такое представление о механизме электродных процессов делает возможным не основывать все выводы на существовании свободных ионов, но исходить из представления о полной гидратации или сольватации последних. [18]
В работе [34] изучен механизм электродных процессов, происходящих при восстановлении производных урацилов, позволивший подобрать оптимальные условия электросинтеза целевых продуктов. [19]
Применение радиоактивных индикаторов для изучения механизма электродных процессов при электроосаждении металлов является сравнительно молодой, но очень перспективной областью. [20]
Между тем для надежного установления механизма электродного процесса необходимо также всестороннее изучение его кинетических закономерностей, определение основных кинетических параметров ( ток обмена, коэффициенты переноса, порядки реакции), изучение влияния компонентов раствора и комплексообразования в достаточно широком интервале потенциалов. [21]
Кратко остановимся на так называемом термоэмиссионном механизме электродных процессов. Согласно этому механизму термоэмиссия электронов в объем раствора является первичным процессом при электровосстановлении различных ионов или молекул. Образовавшиеся сольватированные электроны реагируют затем с компонентами раствора или молекулами растворителя, давая конечные продукты восстановления. Данные по работе выхода электрона из металла в раствор, полученные при помощи электродной фотоэмиссии, позволяют оценить вероятность такого механизма реакций электровосстановления. Работа выхода электрона в раствор мК ( р оказывается существенно больше, чем энергия активации стадии разряда-ионизации при соответствующем потенциале электрода. [22]
Часто можно получить полезные сведения относительно механизма электродных процессов, сравнивая действительную форму подъемов полярографических волн с таковыми же, вычисленными теоретически. [23]
Метод Калоусека применялся первоначально для исследования механизма электродных процессов. [24]
Существующие в настоящее время представления о механизмах органических электродных процессов не так сильно развиты, как представления о механизмах гомогенных процессов. Поскольку электрохимические реакции являются гетерогенными и происходят на поверхности электрода, исчерпывающее описание их механизмов не может быть сделано до тех пор, пока не будет полностью выяснено строение слоя растворителя по соседству с электродом. Поэтому в большинстве случаев описание механизмов электродных реакций сводится просто к перечислению конечных продуктов и промежуточных соединений, образующихся в течение реакции. В описании структуры переходных состояний значительные успехи были достигнуты лишь в некоторых случаях. [25]
 |
Зависимость дифференциальной емкости ртутного электрода от потенциала. [26] |
Знание строения двойного слоя необходимо при рассмотрении механизма электродных процессов. [27]
Иногда мы упоминаем о влиянии материала электрода на механизм электродных процессов, чтобы показать, что на некоторых твердых электродах процесс протекает иначе, чем на ртути; однако мы не имели возможности привести здесь более подробные сведения о влиянии природы электрода: эти сведения можно найти в монографиях по электрохимии органических соединений. [28]
Иногда мы упоминаем о влиянии материала электрода на механизм электродных процессов, чтобы показать, что на некоторых твердых электродах пр-оцесс протекает иначе, чем на ртути; однако мы не имели возможности привести здесь более подробные сведения о влиянии природы электрода: эти сведения можно найти в монографиях по электрохимии органических соединений. [29]
Наряду с влиянием рН и ионной силы раствора механизм электродных процессов зависит и от природы растворителя. Неводные растворители в вольтамперометрии органических соединений используются не только для повышения их растворимости, но и для устранения ряда факторов, осложняющих электродный процесс. Для этого, как правило, применяют апротонные полярные растворители: ДМФА, ДМСО, ацетонитрил, тетрагидрофуран, ацетон и некоторые другие. В таких средах практически полностью подавляются реакции протонизации и ступени на вольтамперограммах соответствуют переносу электрона в более чистом виде. Кроме того, в неводных средах существенно уменьшается влияние адсорбционных эффектов, порой осложняющих форму поляризационных кривых. [30]
Страницы: 1 2 3 4