Cтраница 2
Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических процессов, а также зависимость их от различных факторов - природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, наличия катализатора, среды, в которой происходит реакция, и других параметров. [16]
Можно предвидеть, что понимание механизма химических процессов будет обогащаться достижениями в области молекулярной биологии, где химизм проявляет себя в наиболее развитой, сложной форме. От химика-органика, интересующегося вопросами теории, все это требует ныне напряженного изучения не только своего предмета, но и материала смежных наук: квантовой механики, термодинамики, биохимии. Это безусловно сложно, но вряд ли существует более легкий путь к действительно новому в теории органической химии. [17]
Для не слишком сложных схем механизма химического процесса набор стехиометрических чисел легко осуществляется непосредственно из схемы механизма, путем сложения или вычитания отдельных стадий. Это также легко можно выполнить и для случая пиролиза этана. [18]
Автор считает, что установление механизма химических процессов образования углеродных продуктов - дело дальнейших исследований, которое будет завершено лишь при наличии надежных количественных, прежде всего, кинетических измерений. Так как эта работа, по существу, еще только начинается, автор не счел возможным делать какие-либо обобщения по этому вопросу. [19]
В эпоху А. М. Бутлерова представления о механизме химических процессов были развиты весьма слабо. [20]
Раздел химии, рассматривающий скорости и механизмы химических процессов, и факторы, влияющие на них, называется химической кинетикой. Различные химические реакции протекают с неодинаковыми скоростями - от крайне высоких до очень низких. [21]
Раздел химии, рассматривающий скорости и механизмы химических процессов и факторы, влияющие на них, называется химической кинетикой. Различные химические реакции протекают с неодинаковыми скоростями - от крайне высоких до очень низких. Достаточно вспомнить такие химические превращения, как взрыв пороха, ржавление железа и др. Чтобы управлять ходом химического процесса и достигать высокой экономической эффективности химического производства, необходимо уметь регулировать скорости реакций: увеличивать их для ускорения процессов или уменьшать для предотвращения взрывных или других нежелательных реакций. Для этого надо знать закономерности протекания химических реакций и прежде всего энергетические эффекты, которыми они сопровождаются. [22]
Составление кинетических уравнений на основании схемы механизма химического процесса, протекающего в стационарном или квазистационарном режиме по активным промежуточным частицам Xt ( возбужденным молекулам, атомам, радикалам, ионам, комплексам и др.), может быть осуществлен методами Бо-денштейна - Семенова, маршрутов и графов. [23]
Очень много ценных данных по изучению механизма химических процессов получено на примере систем, содержащих органические перекисные производные. Этому способствует то положение, что за редким исключением реакции перекисей проходят по свободнорадикальному механизму и начинаются с диссоциации по связи кислород-кислород. [24]
Независимо от правильности этих представлений о механизме химических процессов, предшествующих горячему пламени, нужно полагать, что осуществляющаяся перед воспламенением горючей смеси холоднопламен-ная стадия должна играть существенную роль в процессе воспламенения. Эта роль сводится к подготовке смеси к самовоспламенению, заключающейся в образовании сравнительно легко окисляющихся продуктов холод-копламенного горения. Известны также случаи, когда само холодное пламя представляет двухстадийный процесс. [25]
Получение новых веществ возможно лишь при знании механизмов химических процессов, объясняющих полноту и скорость превращения веществ. [26]
Существует много различных теорий и гипотез о механизме химических процессов в электроразрядах. [27]
Область химии, в которой рассматриваются скорости и механизмы химических процессов, и факторы, влияющие на них, называется химической кинетикой. Достаточно вспомнить такие химические превращения, как взрыв пороха и ржавление железа, чтобы можно было утверждать, что различные химические реакции протекают с самыми разными скоростями - от крайне высоких до очень низких. Чтобы управлять ходом химического процесса, получать необходимые продукты с достаточно высоким выходом, достичь, наконец, высокой экономической эффективности химического производства, необходимо уметь регулировать скорости реакций: увеличивать их для ускорения процессов или уменьшать для предотвращения взрывных или других нежелательных реакций. [28]
Знание физической химии дает инженеру ключ к пониманию механизма химических процессов и, следовательно, к сознательному регулированию их и выбору условий, наиболее благоприятных для проведения этих процессов. [29]
Изотопный эффект стал очень важным средством для изучения механизма химических процессов и за последние годы с успехом был применен во многих работах. Однако состояние его теории все еще сильно отстает. Сейчас вычисление величины изотопного кинетического эффекта возможно лишь путем введения тех или иных допущений о строении активного комплекса, но эти допущения могут быть сделаны или проверены лить сравнением с известным заранее экспериментальным результатом. Мало прибавляют и часто цитируемые расчетные способы Бигеляйзена. Они также не предсказывают величины изотопных эффектов, а могут лишь давать обоснование найденных из опыта значений этих эффектов, да и то не всегда с удовлетворительным совпадением. [30]