Механизм - распад - гидроперекись
Cтраница 1
Механизм распада гидроперекиси в присутствии StaCu, по-видимому, заключается в следующем. Стеарат меди обравует с гидроперекисью комплекс, который распадается далее с образованием свободного радикала и одновалентной меди. Последняя медленно реагирует с гидроперекисью; поэтому изменение валентного состояния меди приводит к замедлению распада гидроперекиси. [1]
Механизм распада гидроперекисей, приводящий к образованию радикалов, еще окончательно не установлен. [2]
Механизм распада гидроперекиси в присутствии St2Gu, по-видимому, заключается в следующем. Стеарат меди образует с гидроперекисью комплекс, который распадается далее с образованием свободного радикала и одновалентной меди. Последняя медленно реагирует с гидроперекисью; поэтому изменение валентного состояния меди приводит к замедлению распада гидроперекиси. [3]
По вопросу механизма распада гидроперекисей существуют различные мнения. По данным одних исследователей [333-337], распад гидроперекисей идет по мономолекулярному механизму с разрывом связи О-О. Другие авторы [211, 316, 338, 339] приводят данные в пользу бимолекулярного распада гидроперекисей с образованием воды, окси - и перокси-радикалов, а некоторые считают, что распад гидроперекисей протекает одновременно по мономолекулярной и бимолекулярной реакции. [4]
По вопросу механизма распада гидроперекисей существуют различные мнения. По данным одних исследователей [333-337], распад гидроперекисей идет по мономолекулярному механизму с разрывом О-0-связи. Другие авторы [211, 316, 338, 339] приводят данные в пользу бимолекулярного распада гидроперекисей с образованием воды, окси - и пероксирадикалов, а некоторые считают, что распад гидроперекисей протекает одновременно по мономолекулярной и бимолекулярной реакции. [5]
 |
Зависимость скорости образования тельно, при достаточно боль-радикалов от начальной концентрации fvi. [6] |
Чтобы проверить правильность такого механизма распада гидроперекиси, были исследованы зависимости Wp от [ ROOH ] 0 при Х0 const. А не описывает всей совокупности экспериментальных данных. [7]
Поскольку скорость реакций окисления существенно зависит от скорости инициирования, вопрос о механизме распада гидроперекисей на радикалы имеет большое значение. [8]
Поскольку скорость реакций окисления существенно зависит от скорости инициирования, вопрос о механизме распада гидроперекисей на радикаль. [9]
Однако при окислении углеводородов, когда катализ осуществляется не ионами, а молекулами солей металлов переменной валентности, кинетика и механизм катализированного распада гидроперекисей в углеводородных растворах могут существенно отличаться и некоторые случаи катализа реакции окисления углеводородов солями поливалентных металлов не могут быть удовлетворительно объяснены с позиций существующих представлений. [10]
 |
Выходы продуктов распада гидроперекиси кумола при 120 С. [11] |
При термическом распаде гидроперекиси кумола в кумоле нами получены в продуктах величины отношения ацетофенон: диметилфенилкарбинол, не превышающие 0 05 - 0 1, что является указанием на механизм распада гидроперекиси кумола, не включающий стадии образования свободного оксикумильного радикала. Этот вывод подтверждается и небольшим выходом перекиси кумила. [12]
При окислении метилароматических углеводородов молекулярным кислородом в жидкой фазе под давлением в присутствии уксусного ангидрида основным продуктом реакции является ацетат спирта. Состав продуктов реакции указывает на гемолитический механизм распада гидроперекиси. Введение в зону реакции катализаторов кислотного типа вызывает появление нового направления превращений гидроперекиси, приводящего к образованию ацетата фенола. Выделен и идентифицирован промежуточный продукт гетеролитического разложения гидроперекиси. Изучено влияние условий проведения реакции на процесс окисления ароматических углеводородов в условиях катализированного и некатализированного разложения гидроперекисей. [13]
Однако экспериментальные данные по распаду ди-трет. Следовательно, для достоверности нашего предположения требуется принять далее, что механизм распада гидроперекисей и диалкилперекисей различен, что мало вероятно. [14]
Ранее нами было установлено1 2, что симметричные перекиси ( перекись бензоила) в органических растворителях и персульфат калия в водных растворах гомолитически распадаются под влиянием триэтаноламина. В настоящей работе поставлена задача выяснить влияние триэтаноламина, а также других аминов на механизм распада гидроперекисей вообще и кумилгидропере-киси в частности. [15]
Страницы: 1 2