Cтраница 1
Механизм возникновения разности потенциалов ( скачка потенциала) на границе между металлом и солевой фазой может быть представлен следующим образом. Катионы металла, составляющие его кристаллическую решетку ( в случае твердого металла) или сохраняющие относительное ориентированное положение в ближнем порядке ( в случае жидкого металла) при соприкосновении с расплавленной солью подвергаются влиянию силовых полей анионов соли. [1]
В главе VIII был подробно рассмотрен механизм возникновения разности потенциалов между металлом и раствором его соли. [2]
В главе VII был подробно рассмотрен механизм возникновения разности потенциалов между металлом и раствором его соли. [3]
Выражение (20.15) объединяет представления Вольта и Нернста о механизме возникновения разности потенциалов на концах электрохимической цепи: в теории Вольта учитывалось только первое слагаемое уравнение (20.15), а в теории Нернста - только второе. [4]
Электродные потенциалы, возникающие при погружении металлов в водные и неводные растворы, разность потенциалов между двумя соприкасающимися электролитами, мембранные потенциалы на мембранах, пропускающих одни ионы легче других - все это случаи, когда механизм возникновения разности потенциалов на границе двух фаз относится к описанному выше первому типу. [5]
При погружении металла в электролит между ними происходит взаимодействие, которое обусловливает определенную разность потенциалов на границе раздела металл - электролит. Механизм возникновения разности потенциалов ( скачка потенциала) схематически может быть представлен следующим образом. [6]
В каждом конкретном случае механизм возникновения разности потенциалов на границе раздела двух сред имеет свои специфические особенности. [7]
Источником электрической энергии в электрохимической цепи, содержащей два различных металла, служит свободная энергия химической реакции. Однако знание источника энергии еще не означает, что известен механизм возникновения разности потенциалов в такой цепи. [8]
Характерны ли эти явления только для расплавов или они распространяются и на случай достаточно концентрированных растворов, пока не ясно. Несколько особняком стоит в этом разделе интересный доклад К. Егера, посвященный механизму возникновения разности потенциалов на окисном электроде переменного состава. [9]
Металлы состоят из пространственной решетки, образ: емой неподвижными положительными ионами, и электронов, способных сво юдно перемещаться. В электролитах нет свободных электронов, но они содержат ионы в состоянии ассоциации с молекулами растворителя; в случае водных растворов электролитов ионы более или мзнее гидратированы. При погружении металла в электролит, заряженными частицами, пересекающими фазовую границу, являются обычно положительные ионы металла. Механизм возникновения разности потенциалов между таким металлом, как медь, и раствором, содержащим ионы мед i, заключается в переходе ионов меди из металла в раствор или в обратном направлении3, причем фазовая граница действует как перегородка, проницаемая лишь для положительных ионов. [10]