Механизм - возникновение - скачок - потенциал
Cтраница 1
Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл - расплавленный электролит мы здесь не рассматриваем. [1]
 |
Двойной электрический слой ( а и падение потенциала в нем ( б у цинкового электрода. [2] |
Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл - расплавленный электролит не рассматривается. [3]
Механизм возникновения скачка потенциала на границе раздела металл - раствор до настоящего времени является еще недостаточно вы-ясненным. [4]
Второй принцип правильно отражает механизм возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл - раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных причин, ответственных за образование скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то величина электродного потенциала будет мерой изменения свободной энергии F ( или термодинамического потенциала G), которая отвечает электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный потенциал должен быть определенной и постоянной величиной. [5]
Второй принцип правильно отражает механизм возникновения равновесного скачка потенциала на границе металл - раствор, хотя обмен ионами не исчерпывает всех возможных причин, ответственных за образование скачка потенциала на этой границе. Если между электродом и раствором существует равновесие, то величина электродного потенциала будет мерой изменения свободной энергии зр ( или термодинамического потенциала G), соответствующей электродной реакции. При заданной электродной реакции электродный потенциал должен быть определенной и постоянной величиной. [6]
 |
Соотношение между энергией выхода катионов. / м и энергией. [7] |
Существует несколько теорий, объясняющих механизм возникновения скачка потенциала на границе раствор - металл. [8]
Излагается теория двойного слоя на границе металл-раствор и механизм возникновения скачка потенциала на этой границе. Обсуждается поведение металлических электродов в условиях протекания внешнего тока на основе общей теории кинетики электродных процессов. Детально рассматриваются кинетические закономерности процессов катодного выделения водорода, электрохимического восстановления кислорода и ионизации металлов. Выведены выражения, определяющие коррозионное поведение металлов в условиях их саморастворения для случая идеально однородной поверхности и при ее дифференциации на анодную и катодную зоны. [9]
Электронно-статистическая модель двойного электрического слоя, использующая теорию неоднородного электронного газа металла, дает возможность с единых позиций описать механизм возникновения скачка потенциала, а также такие характеристики ДЭС, как емкость и поверхностное натяжение в достаточно хорошем согласии с экспериментом. Показано, что предпочтение из поляризационного и электронного вкладов в энергию ДЭС должно быть отдано второму. Однако решение вопроса о вкладе поляризационных мод не доведено до логического завершения и осуществлено лишь на качественном уровне. Необходим анализ взаимодействий на микроскопическом количественном уровне. [10]
В предыдущих разделах был выяснен физический смысл электродного потенциала, показана его связь со скачками потенциала на границах раздела фаз, рассмотрены условия возникновения скачка потенциала на границе электрод - электролит - основной составной части электродного потенциала - и разобрана зависимость его величины от состава раствора. При обсуждении механизма возникновения скачка потенциала на границе электрод - электролит было отмечено, что главной причиной появления этого скачка является обмен ионами между металлом электрода и раствором. [11]
В предыдущих разделах был выяснен физический смысл электродного потенциала, показана его связь со скачками потенциала на границах раздела фаз, рассмотрены условия возникновения скачка потенциала на границе электрод - электролит ( основной составной части электродного потенциала) и разобрана зависимость его величины от состава раствора. При обсуждении механизма возникновения скачка потенциала на границе электрод - электролит было отмечено, что главной причиной его появления является обмен ионами между металлом электрода и раствором. [12]
С другой стороны они свидетельствуют о том, что разность потенциалов ТНЗ двух металлов практически не зависит от температуры. Таким образом, механизм возникновения скачка потенциала металл-среда формируется скорее всего электронными подсистемами обеих соприкасающихся фаз. Стоящая слева в формуле (2.6) контактная разность потенциалов формируется электронами металлов в отсутствии раствора S и, следовательно, не зависит от его природы. Чтобы объяснить этот факт, нужно указать механизм подстройки под к р п молекул растворителя ( или расплава), причем такой, который бы не зависел от природы этих молекул. [13]
Страницы: 1