Механизм - электролиз
Cтраница 1
Механизм электролиза в свете теории П. П. Федотьева представляется следующим образом. [1]
Механизм электролиза тоже не совсем обычен. [2]
Механизм электролиза глиноземистых расплавов является очень сложным физико-химическим процессом, в результате которого на катоде происходит разряд ионов алюминия, и он собирается на дне электролизной ванны, а ионы кислорода отдают электроны аноду и соединяются с углеродом, образуя углекислый газ. [3]
Обратите внимание: механизм электролиза раствора фторида калия в безводном фтористом водороде пока до конца не ясен. В то же время важнейшие принципы проведения электролиза, природа конечных продуктов установлены вполне однозначно, что и определило успех: создано многотоннажное промышленное производство фтора. Конечно, путь к этому был сложен и многотруден. [4]
Исходя из современных представлений механизма электролиза, этот закон имеет вполне логическое объяснение. [5]
Из современных представлений о механизме электролиза этот закон вытекает вполне естественно. [6]
В качестве исходной гипотезы при рассмотрении механизма электролиза криолитоглиноземного расплава мы принимаем наличие в данном расплаве кислородсодержащих и бескислородных ( фторсодержащих) анионов, не рассматривая более точно их природу. Из катионов принимаем А1а и Na; катионы низших валентностей присутствуют лишь в малых концентрациях, а поэтому они не могут существенно участвовать в переносе тока, хотя и могут играть важную роль в катодном процессе. [7]
Показана эффективность рассмотрения зависимости энергии активации от поляризации и концентрации электролита при изучении механизма электролиза. [8]
В заключение необходимо отметить, что добавка в криолито-глиноземные расплавы других фтористых солей, например CaF2r принципиально не изменит механизма электролиза. Первые будут принимать участие в переносе тока к аноду, а вторые - к катоду. Аналогичным образом будут вести себя дополнительно введенные в криолитоглиноземный расплав MgF 2, A1F3, NaF, LiF и другие растворимые в нем фториды металлов. [9]
В течение 1948 - - 1950 гг. три секции Французского электрического общества ( электрохимическая, электрометаллургическая и электротермическая) обсудили большое число работ в области механизма электролиза криолитоглиноземных расплавов. Андреа [38], где собрана также библиография по этому вопросу. [10]
Горбачева [4], посвященные исследованию влияния температуры на различные электрохимические процессы и приведшие к установлению основных закономерностей, показали возможность определения энергии активации медленного процесса, установления типа поляризации и изучения механизма электролиза. [11]
 |
Зависимость энергии активации электролитического выделения хлора на гладком платино-родиевом электроде из растворов NaCl разных концентраций от поляризации. [12] |
Уменьшение значения коэффициента а с ростом концентрации NaCl в растворе, равно как и постоянство энергии активации в 3 и 5 m растворах NaCl, наблюдаемое при высоких поляризациях и несоответствующее по своей величине концентрационной поляризации, можно объяснить изменением механизма электролиза. Разряд хлор-ионов на электроде с ростом скорости процесса постепенно заменяется разрядом хлор-ионов на диполях образовавшегося и адсорбированного поверхностью электрода атомарного хлора. Большая часть скачка потенциала приходится на диполышй слой. С увеличением концентрации раствора происходит сжатие двойного слоя, сопровождающееся уменьшением скачка потенциала, приходящегося на границу диполь - раствор. С другой стороны, с увеличением концентрации раствора растет скорость процесса и из общего числа разряжающихся хлор-ионов все большая доля приходится на разряд на диполях. Для 3 и 5 m растворов NaCl наступает такой момент, когда весь разряд хлор-ионов идет на диполях, а весь скачок потенциала приходится на дипольный слой. Энергия активации разряда хлор-иона при этом становится практически независимой от поляризации. Последпяя увеличивает скорость процесса уже за счет увеличения числа активных ионов. [13]
 |
Схема электролизера для получения галлия. [14] |
Галлий получают электролизом щелочного раствора галлата натрия, содержащего от 5 до 100 г / л Ga. Механизм электролиза аналогичен описанному ранее. [15]
Страницы: 1 2