Cтраница 1
Механизм горения водорода, окиси углерода и особенно углеводородов достаточно освещен в научно-технической литературе и здесь не рассматривается. [1]
Механизм горения водорода в смесях с кислородом при низких давлениях довольно хорошо изучен экспериментально и описан математически. Нет никаких указаний на то, что система дифференциальных уравнений, соответствующих установленному кинетическому механизму, имеет осциллирующие решения. [2]
Принятый выше упрощенный механизм горения водорода дает полуколичественное истолкование макроскопических особенностей этой реакции. Рассмотрим прежде всего вопрос о пределах воспламенения, наличие которых, как указывалось выше, является одной из основных особенностей реакции, идущей по механизму разветвленных цепей. [3]
Изложенные выше представления о механизме горения водорода при низких температурах обоснованы спектроскопическими данными, непосредственными измерениями концентраций атомов водорода и частиц гидроксила, а также численными значениями констант скоростей отдельных элементарных превращений. Они позволяют количественно объяснить почти все известные макроскопические закономерности процесса горения водорода. [4]
Концепция частичного равновесия будет проиллюстрирована с использованием механизма горения водорода, представленного в гл. [5]
Цепной механизм реакции горения окиси углерода, хотя и аналогичен механизму горения водорода, значительно более сложен, так как сопровождается рядом сопутствующих реакций. Чистая сухая окись углерода ( по данным исследований Института химической физики АН СССР) не реагирует ни с кислородом сухого воздуха, ни с сухим кислородом. Реакция окисления ее начинается только в том случае, если в смеси содержится некоторое количество водорода или влаги. [6]
Как увидим ниже, обо реакции атома II с молекулой 02 играют основную роль в механизме горения водорода. [7]
Вообще особенности механизма горения углеводородов, обусловленные большим многообразием процессов и участвующих в них веществ, делают его значительно более сложным, чем механизм горения водорода. Однако несмотря на большое многообразие промежуточных веществ, возникающих в ходе горения углеводородов ( альдегиды, спирты, кислоты, окись углерода, Н2 и др.), при достаточном содержании кислорода в горючей смеси и незаторможенности реакции, единственными конечными продуктами горения углеводородов являются вода и углекислый газ. [8]
Для дальнейшей количественной проверки теории и ее развития с 1931 г. во вновь организованном Институте химической физики АН СССР, директором которого со дня его основания является академик Н. Н. Семенов, были начаты широкие исследования кинетики и механизма горения водорода как модельной системы, протекающей по цепному разветвленному механизму и в то же время обладающей многими чертами, присущими другим горючим газам. В результате исследований, проведенных в ИХФ АН СССР и за границей, в настоящее время наиболее изученными можно считать реакции окисления водорода и окиси углерода, которая, как оказалось, в присутствии малых добавок Н2 или других доноров водорода протекает почти по тому же механизму, что и окисление водорода. [9]
Строгое количественное описание поведения любой пламенной системы возможно только при детальном знании механизма пламенных реакций. К настоящему времени надежно установлен лишь механизм горения водорода в кислороде. Исходя из этого механизма и соответствующих термохимических данных, были выведены уравнения континуума для системы водород - кислород, что позволило описать поведение водородного пламени системой дифференциальных уравнений и затем вычислить его физические характеристики. [10]
Ниже излагается молекулярно-кинетическая теория гомогенных газовых реакций, термодинамический анализ которых был дан в предыдущей главе. На основании имеющихся спектроскопических и кинетических данных обсуждается механизм горения водорода и окиси углерода. [11]
Взаимодействие радикала Н02 с молекулой Н2 приводит к образованию Н202 и Н или Н 0 и ОН. Как увидим ниже, обе реакции атома Н с молекулой 02 играют основную роль в механизме горения водорода. [12]
Взаимодействие радикала НО2 с молекулой водорода приводит к образованию Н2О 2 и Н или Н2О и ОН. Как увидим ниже, обе реакции атЬма Н с молекулой О2 играют основную роль в механизме горения водорода. [13]
При помощи спектроскопических ( оптического и метода ЭПР) и масс-спектроскопического методов в горячих пламенах углеводородов в числе прочих активных центров установлено наличие гидроксила, атомов Н и О, что позволяет приписать механизму горения углеводородов признаки, сходные с чертами механизма горения водорода. [14]
Таким образом для медленного окисления Н2 характерны простые цепи и второстепенная роль радикалов ОН и атомов О. Наоборот, для горения водорода при низких температурах характерны разветвляющиеся цепи с активным участием Н, ОН и О. Несмотря на это, в обоих случаях механизм горения водорода является единым и включает в себя все вышеперечисленные этапы процесса. Различие обусловлено лишь тем, что в одном случае на первый план выступает одна совокупность элементарных актов, подавляя роль остальных, а в другом случае ведущее значение приобретает другая группа превращений. [15]