Электрохимический механизм

Cтраница 3

Из реализации электрохимического механизма в большинстве каталитических процессов осаждения металлов следует, что имеющиеся данные по электроосаждению металлов и анодному окислению восстановителей можно использовать для усовершенствования существующих и создания новых способов химической металлизации. [31]

После обоснования электрохимического механизма коррозии как результата работы коррозионного элемента, предло - женного сначала в общем виде Де ла Ривом [28], а затем развитого Уитни [29], Пальмером [30], Эвансом [31], Акимовым [5], в течение ряда лет господствовало мнение, что всякое увеличение эффективности катодного процесса, например контакт с более электроположительными металлами, нанесение катодного несплошного покрытия, легирование металла катодной добавкой или даже введение достаточно положительных ионов в раствор, должно вызвать ускорение процесса электрохимической коррозии. [32]

Основное отличие электрохимического механизма коррозии от химического заключается в том, что при электрохимической. [33]

При протекании электрохимического механизма коррозионного процесса [7] предусматривается, таким образом, определенная ( стабильная или перемежающаяся) локализация анодных и катодных процессов на корродирующей поверхности. [34]

Исходя из электрохимического механизма межкристаллитной коррозии, изложенного выше, авторы полагают, что однофазную нержавеющую сталь, в которой появилась склонность к межкристаллитной коррозии, можно рассматривать как двух-электродную систему, в которой основная часть зерен практически не корродирует, а пограничная часть зерна принимает на себя подавляющую часть анодного процесса. [35]

Влияние искусственного старения на сопротивление коррозии дуралюмина Д16, предварительно деформированного на 1 %. Условия коррозии. 5 суток в 3 % - ном растворе NaCl 0 1 % H2O. [36]

Исходя из электрохимического механизма межкристаллит-ной коррозии алюминиевых сплавов, выбор электролита для ускоренных испытаний должен основываться на принципе создания таких условий, при которых тело зерна находилось бы в пассивном состоянии или растворялось бы с малой скоростью, а границы зерна - в активном состоянии. [37]

Представление об электрохимическом механизме растворения жидких металлов ( амальгам) с идеально однородной поверхностью было количественно развито А. Н. Фрумкиным в его работе, посвященной интерпретации опытов Бронстеда и Кейна по разложению амальгамы натрия. Такая закономерность совершенно необычна для кинетики химических реакций. В то же время эта зависимость непосредственно вытекает как следствие электрохимического механизма парциальных процессов ионизации натрия и разряда Н - ионов на поверхности амальгамы. [38]

Результаты опытов подтверждают электрохимический механизм с кислородной деполяризацией для коррозии железа в 3 % - ном растворе MgCl2 в присутствии кислорода. [39]

Установлено, что электрохимический механизм для подавляющего числа видов коррозии металлов и сплавов на практике является доминирующим. [40]

По-иному представляют себе электрохимический механизм коррозионноусталостного разрушения исследователи школы английских коррозионистов Эванса и школы советских коррози-онистов Акимова. [41]

Установление доминирующей роли электрохимического механизма для подавляющего числа практических случаев коррозии металлов и сплавов позволяет в полной мере применить основные законы электрохимической кинетики к анализу, расчетам и прогнозам коррозии. Исходя из электрохимической трактовки, реально устанавливающаяся скорость термодинамически возможного процесса будет определяться кинетикой ( скоростями) анодного и катодного процессов, зависящих, как известно, от устанавливающихся электрохимических потенциалов. [42]

Зависимости скорости растворения металла от потенциала по электрохимическому ( i и химическому ( х механизмам. - - - - суммарные скорости растворения по обоим механизмам. [43]

Скорость растворения по электрохимическому механизму экспоненциально зависит от потенциала, скорость химического растворения от потенциала не зависит. На рис. 187, в скорости обоих процессов сравнимы и при достаточно анодных потенциалах преобладает растворение по электрохимическому механизму, а при менее анодных - по химическому механизму. [44]

Таким образом, согласно электрохимическому механизму, растворение металлов может происходить как на неоднородной, так и на однородной поверхности. Наличие неоднородности может и обычно приводит к изменению скорости процесса, но не создает принципиальную возможность для его протекания. [45]

Страницы: 1 2 3 4