Истинный механизм - реакция
Cтраница 2
Мне кажется, что главное сейчас, на данном этапе, это установление истинного механизма реакции, а не изображение реакции независимо от механизма при помощи стрелок, не подмена реакции недоказанными ионами или недоказанными радикалами. Здесь надо обратить внимание на то, что есть интересный материал, который показывает что некоторые реакции могут осуществляться не в растворе и независимо от каких бы то ни было ионов, а в газовой фазе. [16]
В свете развиваемых представлений все эти факты легко объяснить, если предположить, что истинным механизмом реакции является механизм 5.1 - N, а роль нуклеофильного катализатора наряду с молекулой аммиака ( учитывая координационные возможности ртути) выполняет вторая молекула реагента. [17]
Объясняется это тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей, как правило, через ряд последовательных стадий. Кроме того, можно встретиться со случаями таких простых реакций, когда концентрация одного из реагирующих веществ практически остается постоянной, и оно не входит в кинетическое уравнение, тогда порядок реакции понижается. [18]
Получение двуокиси углерода при взаимодействии некоторых цеолитов с хлордифторметаном [50, 51] формально также можно рассматривать как а-элиминирование, однако истинный механизм реакции пока не выяснен. [19]
Необходимо заметить, что элементарная реакция ( стадия) или совокупность элементарных реакций ( стадий) еще не есть истинный механизм реакции. Истинный механизм реакции - это детальный путь, по которому протекает элементарная реакция, характеризуемая своим переходным состоянием и соответствующей энергией активации. Информация о расположении атомов в пространстве в процессе образования активированного комплекса, природе их взаимодействия, способах разрыва и образования связей, энергии реакционной системы и скорости, с которой происходят изменения в системе, позволяет составить представление об истинном механизме элементарных реакций ( стадий) в частности, а из них - о механизме химического процесса в целом. [20]
В отсутствие данных о структуре ионов эту схему следует рассматривать лишь как наглядное изображение, не претендующее на изображение истинного механизма реакции. Как и в других случаях, ценность этой схемы полностью определяется тем, насколько успешно с ее помощью можно предсказывать пути фрагментации аналогичных молекул. [21]
Из сопоставления этого числа с приведенными выше теоретическими значениями величины k: k для двух механизмов распада следует, что истинный механизм реакции отвечает молекулярной схеме С2Н5Вг С2Н4 НВг. Заметим, что этот результат получается также и из данных по изучению термического распада бромистого этила при помощи так называемого толуольного метода ( см. ниже, стр. [22]
Причина несовпадения порядка и молекулярное реакции объясняется тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей через ряд последовательных стадии. [23]
Причина несовпадения порядка и молекулярности реакции объясняется тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей через ряд последователь-ных стадий. [24]
Причина несовпадения порядка и молекулярности реакции объясняется тем, что стехиометрическое уравнение реакции описывает процесс в целом и не отражает истинного механизма реакции, протекающей через ряд последовательных стадий. [25]
 |
Зависимость выхода метилакролеина ( МА ( 1 и СО2 ( 2 от концентрации О2 в импульсе. [26] |
В то же время кинетические уравнения каталитических реакций, хорошо описывающие зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ, если даже они не отражают истинный механизм реакций, вполне пригодны для проектирования аппаратов ( реакторов) и оптимизации процесса, т.е. для решения практических задач. В этом плане данные о кинетике каталитических реакций представляют, несомненно, большую практическую ценность. [27]
 |
Зависимость выхода метилакролеина ( МА ( 1 и СО2 ( 2 от концентрации О2 в импульсе. [28] |
В то же время кинетические уравнения каталитических реакций, хорошо описывающие зависимость скорости реакций от концентраций, реагирующих веществ, если даже они не отражают истинный механизм реакций, вполне пригодны для проектирования аппаратов ( реакторов) и оптимизации процесса, т.е. для решения практических задач. В этом плане данные о кинетике каталитических реакций представляют, несомненно, большую практическую ценность. [29]
Для этой области необходима интерполяционная формула, хотя полезность ее сомнительна, с точки зрения многих неопределенностей - ( касающихся, в частности, величины эффективного коэффициента диффузии, истинного механизма реакции и влияния геометрии частиц) по интересующим нас параметрам. [30]
Страницы: 1 2 3 4