Cтраница 1
Многостадийный механизм включает две или несколько таких реакций. [1]
Альтернативный многостадийный механизм, согласно которому карбониевый ион присоединяет сначала один электрон и образует соответствующий свободный радикал, способный отрывать атом водорода от подходящего донора, можно легко отличить от ионного, изучая влияние ловушек радикалов на ход реакции. Хотя такой механизм был отвергнут в случае некоторых реакций гидридного переноса, протекающих без участия карбониевых ионов [441, 442], обычно при изучении переноса гидрида к карбоний-ионам не проводят специальных опытов с ловушками радикалов. [2]
Реакции с многостадийным механизмом включают по одному или несколько интермедиатов. Теперь постараемся выяснить, как экспериментально устанавливаемое уравнение скорости полной реакции связано с уравнениями скорости ее элементарных стадий. [3]
Эти процессы имеют сложные многостадийные механизмы, к тому же в известной степени различающиеся для различных горючих. Следует отметить некоторые общие черты. [4]
Эти процессы имеют сложные многостадийные механизмы, к тому же в известной степени различающиеся для различных горючих. Следует отметить некоторые общие черты. Для всех горючих суммарный процесс - автокаталитический, он протекает по разветвленному цепному ме - - ханизму, обнаруживая склонность к замедленному развитию во. [5]
Реакции окисления-восстановления могут иметь весьма сложные, разнообразные и многостадийные механизмы, многие из которых еще не изучены. [6]
Структура фронта пламени при многостадийном механизме химического превращения, естественно, является более сложной, чем в случае одностадийной реакции, и определяется взаимодействием различных стадий процесса. Возможны и другие варианты тепловой и диффузионной структуры пламени. [7]
Суммирование уравнений отдельных стадий реакции с многостадийным механизмом должно всегда приводить к химическому уравнению полной реакции. [8]
Пространственное течение реакции Ег чрезвычайно осложнено многостадийным механизмом и трудностью определения геометрии и путей превращения промежуточных структур. Однако к настоящему времени собрано достаточно данных, чтобы по крайней мере поставить проблему и сформулировать возможные интимные механизмы превращений. [9]
Обе реакции протекают очень медленно, по многостадийному механизму с участием ряда металлоферментов на промежуточных стадиях. [10]
Кристол и другие [55, 57] предложили для этой реакции нижеследующий многостадийный механизм. [11]
Реакции окисления-восстановления могут иметь весьма разнообразный и часто очень сложный многостадийный механизм. При этом механизм многих важных реакций еще не исследован и о нем можно высказывать лишь предположения. [12]
В отличие от одностадийных скорость определяющих механизмов, в многостадийных механизмах выделения и ионизации кислорода значения химических потенциалов радикалов кислорода являются не равновесными, а стационарными. Эти значения находятся из условия равенства токов, проходящих через каждую из последовательных стадий. [13]
Реакции окисления - восстановления могут иметь весьма разнообразные и часто очень сложные многостадийные механизмы. При этом механизмы многих важных реакций еще не исследованы и о них можно высказывать лишь предположения. [14]
Гц / Л ], больше единицы, свидетельствует о несогласованном многостадийном механизме. [15]