Cтраница 1
Химический механизм основан на действии промежуточных редокс-систем ( см. разд. При этом первично из компонентов раствора электрохимически образуются промежуточные реагенты - частицы Надс на поверхности катода или ОНадс на поверхности анода, восстановители или окислители в приэлектрод-ном слое раствора. [1]
Химический механизм доказан для процессов растворения амальгам щелочных и щелочноземельных металлов в щелочах, хрома, хромистых сталей и марганца в кислотах. Сущность такой обработки состоит в том, что обрабатываемая деталь подключается к положительному полюсу источника тока, а обрабатывающий инструмент - к отрицательному. В зазор между деталью и инструментом с большой скоростью пропускают раствор электролита, что обеспечивает анодное растворение металла заготовки и вынос продуктов растворения. ЭХРО позволяет провести обработку деталей из материалов, трудно обрабатываемых механическими способами или деталей сложной формы. [2]
Химический механизм доказан для процессов растворения амальгам щелочных и щелочно-земельных металлов в щелочах, хрома, хромистых сталей и марганца в кислотах. [3]
Химический механизм для осуществления избранной складчатости сквалена широко распространен в органическом мире, на что указывают уже сами названия зоо -, фито - и микростерины. Тотра - и иентациклическио три-терпены, за исключением ланосторина и аналогов, до сих пор не встречались у животных, так что, вероятно, имеется некоторая специализация участвующих в этих синтезах ферментативных систем. В то время как ферментативная система животных, по-видимому, настроена на ЯЯЛ - скдадчатость сквалена, у растений, кроме того, встречается еще и / ГА Д 5-складчатость. [4]
Химический механизм коррозии возможен только при столкновении частиц реагирующих веществ и зависит от их активности. Переход электронов от одной частицы к другой происходит только в момент их столкновения. [5]
Химический механизм протекания коррозии характерен для разрушения металлов при соприкосновении их с сухими газами при высоких температурах или с неэлектролитами. [6]
Химический механизм образования радикалов и молекулярного водорода вероятно различен в разных системах. В случае раствора бензола в 3-метилпентане первичным процессом, по-видимому, является отщепление атома водорода от молекулы растворителя при ее взаимодействии с молекулой бензола в возбужденном триплетном состоянии. Атом водорода может быть захвачен акцепторами. Так, в присутствии этилена образуется этильный радикал. [7]
Химический механизм взаимодействия коагулянтов с осадком следующий. [8]
Химический механизм сопряжения переноса электронов с образованием АТФ неизвестен. Митчелла об электрохимическом ( хемиосмотиче-ском) сопряжении окислительных реакций в дыхательной цепи с синтезом АТФ, катализируемым АТФ-синтетазным комплексом. [9]
Согласно первому химическому механизму происходит непосредственное каталитическое разложение гидразина по реакциям ( 44) и ( 45), которые, в свою очередь, могут протекать через различные промежуточные стадии. [10]
Наиболее часто химический механизм реализуется в процессах газовой коррозии и в жидкой среде неэлектролитов. [11]
Если химический механизм сложной реакции порождает несколько типов эффективных актов, то постоянство п соблюдается при неизменном соотношении числа типов эффективных актов в течение реакции. Неизменность соотношения числа типов эффективных актов в течение реакции обусловлена, с одной стороны, постоянством типов эффективных актов и, с другой стороны, постоянством состава несгоревшей части топлива и одинаковой на каждый момент времени средней вероятностью для всех видов молекул топлива быть вовлеченными в эффективные акты реакции. [12]
Однако химические механизмы восстановления нитрита до NH3 [ уравнение ( 10 - 36) ] до конца еще не изучены. [13]
Установлен химический механизм окисления метана, количественно объясняющий все закономерности этого сложного процесса. [14]
Сущность химического механизма, длительное время считавшегося основным, заключается в замедлении или подавлении радикально-цепных реакций в пламени. Вначале при пиролизе образуются соединения типа RHAln, HHal или НА12, которые затем переходят в газовую фазу и участвуют в пламенных реакциях горючих газов. [15]