Микрометода

Cтраница 2

По микрометоду 104, разработанному на основе дециграммового метода Деринга 132, иод определяют объемным способом после разложения вещества в толстостенной запаянной трубке. После осаждения иода в виде иодида ртути HgJ2 последний переводят в иодат, который титруют раствором тиосульфата натрия. Метод особенно рекомендуется для серийных определений. [16]

При микрометоде, как правило, концентрация растворов выражается через их нормальность, что значительно упрощает работу. [17]

При микрометоде суспензия видимых в микроскоп частиц помещается в тонкую стеклянную кювету, накладывается разность потенциалов между концами кюветы и наблюдается в микроскоп движение частиц. При этом происходит электроосмотический перенос жидкости вдоль поверхности стеклянной кюветы, но так как стеклянная кювета представляет собой закрытую систему, то эта жидкость возвращается обратно через центр кюветы. В результате около вершины и около дна кюветы образуются стационарные уровни, где жидкость неподвижна. На этих уровнях, и только там, / наблюдаемая подвижность частиц является истинной скоростью их передвижения по отношению к жидкости. [18]

Бюретки с однохо-довым прямым ( а н боковым ( б кранами. [19]

В микрометоде применяют микробюретки вместимостью от 1 до 10 мл градуированные до 0 01 или 0 001 мл; по ним отсчитывают объем до тысячных долей миллилитра. [20]

В микрометоде, описанном Маттнером и Маттнером 204, перекись растворяют в водном растворе гидроокиси натрия, добавляют 20 мл 20 % - ного раствора хлорида марганца ( II), закрывают колбу пробкой и встряхивают. Затем вводят 10 мл 10 % - ного раствора иодида калия и 25 мл концентрированной соляной кислоты. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Хотя эти авторы рассматривали хлорид марганца в качестве катализатора реакции, применяемые количества и техника работы показывают, что перекись полностью восстанавливается до добавления иодид-ионов. [21]

Почти все микрометоды являются скоростными. В основу их положено сначала быстрое разложение вещества, так чтобы искомые элементьгперешли в форму, в которой возможно их количественное определение, а затем проведение этого определения. [22]

Разработаны также микрометоды, один для определения от 0 001 до 0 08 мг ацетальдегида, второй для определения от 0 1 до 0 4 мг. В этих методах применяют коллоидные суспензии окиси серебра, стабилизированные кремневой кислотой или квасцами. [23]

Описываемые нами простейшие микрометоды принципиально не отличаются от макрометодов. В тех случаях, когда металл не удается определить в виде остатка одновременно с определением углерода и водорода, органическое соединение озоляют прокаливанием в платиновом или фарфоровом тигле или в лодочке. [24]

Ниже рассмотрены микрометоды определения углерода, водорода, азота, галогенов, серы, бора, фтора и фосфора, основанные на пиролитическом сжигании вещества в пустой трубке, в трубке с наполнителем ( каталитическое сжигание) и сжигании вещества в колбе, наполненной кислородом. [25]

Нами разработаны микрометоды определения кремния, фосфора и бора при содержании их в анализируемых соединениях от единиц до десятков процентов. Этими методами проанализировано около 3000 разнообразных элементоорганических соединений. [26]

Новые группы катализаторов редоксных реакций. [27]

Очень удобны импульсные хроматографические микрометоды как с коротким, так и с длинным слоем катализатора. На рис. 2 на примере дегидрирования бутана по опытам аспиранта Лу Чжун-хуэй показана эффективность такой методики для изучения разработки катализатора. Шесть хроматограмм, соответствующих последовательно пропущенным микроимпульсам нормального гексана, показывают изменение состава продуктов в начале работы катализатора. [28]

Нидерль, Микрометоды количественного органического анализа, Госхимиздат, 1949, стр. [29]

Нидерль, Микрометоды количественного органического анализа, Госхимиздат, 1949, стр. Применение перекиси водорода при разложении органических веществ по Кьельдалю было предложено F. [30]

Страницы: 1 2 3 4