Cтраница 2
Из приведенных в таблице результатов видно, что величина сорбции электролита возрастает с увеличением концентрации внешнего раствора, а для одной и той же концентрации - при переходе от Н - формы катионита к Си -, Zn - и Cd-форме. Величины необменной сорбции Zn - и Си - формами близки. Сорбция электролита из растворов хлористого цинка и хлорной меди составляет заметную величину лишь при концентрации 0 5 N и уже для 0 1 N растворов ею можно пренебречь по сравнению с обменной емкостью ионита. В то же время Cd-форма КУ-2 заметно сорбирует электролит уже из 0 1 N раствора, причем с увеличением концентрации до 1 N величина сорбции достигает примерно 25 % от емкости обменника. [16]
Благодаря тому что активные группы связаны со скелетом смолы, осмотические свойства ионообменников, если их рассматривать как одновалентные электролиты или электролиты с нулевой валентностью, наилучшим образом учитываются представлениями Бойда. Далее, ни в коем случае нельзя считать, что заряд многовалентного иона, например иона Си2, всегда пространственно соответствует двум зарядам обменника; так, например, два остатка сульфокислоты в обменнике расположены достаточно близко друг к другу, и возможно, что обе валентности взятого в качестве примера катиона окажутся ненасыщенными из-за пространственных препятствий. Это могло бы иметь место в том случае, если бы обмениваемым ионам была свойственна определенная свобода передвижения в обменнике. То же самое имеет место при обмене многовалентных анионов, например оксалат - или фосфат-ионов. Все это нередко приводит к значительному увеличению емкости обменника. Такой тип обменных реакций, при котором происходит эквивалентная сорбция анионов раствора ( как в приведенном примере с Си2 и С1 -), Нойге-бауэр и Шефер называют ( пожалуй, не совсем удачно. [17]