Cтраница 5
В данном случае коллоидные мицеллы необратимого гидрофобного золя предохраняются от непосредственного соприкосновения друг с другом, а следовательно, и от агрегации как в случае действия на такой золь электролита-коагулятора, так и в случае концентрирования золя. На рис. 204, а показана схема подобного защитного действия. Таким образом, высокомолекулярные соединения выступают в роли стабилизатора лиофобных ( гидрофобных) золей. То, что именно явление адсорбции лежит в основе защитного действия, подтверждается не только избирательным характером взаимодействия между макромолекулами ВМС и мицеллами, но и тем, что степень защитного действия увеличивается с концентрацией защищающего раствора ВМС только до полного адсорбционного насыщения поверхности мицелл защищаемого золя. [61]
На оси абсцисс отложено расстояние Н между частичками. В левой части кривой, при малых значениях Я, энергия молекулярного взаимодействия изменяется согласно теории, обратно пропорционально квадрату расстояния. В правой части, при сравнительно больших значениях Н, энергия молекулярного притяжения вследствие электромагнитного запаздывания изменяется обратно пропорционально кубу расстояния. Расположение всей кривой ниже оси абсцисс свидетельствует о том, что при отсутствии стабилизирующего фактора столкнувшиеся частички неизбежно должны слипнуться. В реальных условиях это отвечает двум частичкам аэрозоля или двум потерявшим заряд и несольватированным частичкам лиозоля. На рис. 29 изображены кривые, соответствующие сближению мицелл обычного золя, у которых частички несут двойной электрический слой. Кривая 2 характеризует изменение энергии электрического отталкивания между двойными электрическими слоями частичек, а поэтому вся она расположена над осью абсцисс. Кривая 3 является результативной потенциальной кривой, построенной на основании первых двух геометрическим сложением их координат. [62]