Емкость - электрод
Cтраница 2
С - емкость электрода относительно окружающих его предметов, D - расстояние, проходимое пучком за один оборот в машине, и dL / C) - эффективная длина электрода. Вместо измерений с помощью цилиндра Фарадея для определения d, как это делается на космотроне), здесь применяются охранные кольца, что позволяет вычислить электрическую длину электрода. Тогда наибольшая трудность при калибровке состоит в определении [ / пост. [16]
Как известно емкость окрашенного электрода является важной характеристикой покрытия. Подобный конденсатор представляют [2] эквивалентной схемой с параллельным соединением сопротивления и емкости. [17]
Как известно, емкость электрода определяется емкостью двойного электрического слоя, которая, в свою очередь, зависит от количества адсорбированного вещества. Отсюда мы получаем возможность оценить степень заполнения поверхности электрода. [18]
В точке нулевого заряда емкость электрода минимальна, но десорбция хлора еще не закончена. При дальнейшей катодной поляризации наряду с продолжающейся десорбцией хлора происходит адсорбция водорода и затем натрия. Поверхностное натяжение ртути при этом понижается. Зависимость поверхностного натяжения от поляризации изображается электрокапиллярной кривой. По достижении равновесного потенциала водородного электрода через электрод проходит ток разряда ионов водорода, однако ввиду очень высокого перенапряжения водорода на ртутном катоде, этот ток очень мал. [19]
Полученные таким образом значения емкостей электродов ( без учета вводов) будут, естественно, несколько завышенными. [20]
Накопление белка и измерение емкости электрода мы могли производить в разных ячейках, используя свойство белков необратимо адсорбироваться на ртутном электроде. [21]
Эти соединения также сильно снижают емкость электрода. Низкая емкость свидетельствует, по мнению авторов, о заполнении почти всей поверхности металла молекулами вещества с низкой диэлектрической проницаемостью и об образовании фазовой пленки. В присутствии этих соединений повышается перенапряжение выделения водорода и ионизации металла, а стационарный потенциал смещается в положительную сторону. Область потенциалов, при которой изученные ацетиленовые соединения адсорбируются, получается довольно большой, если принять точку нулевого заряда железа равной - 0 37 В. Они адсорбируются как на отрицательно заряженной поверхности, так и на положительно заряженной. [22]
По мере увеличения числа слоев емкость электрода снижается, и частотная зависимость не так ярко выражена. Для пятислойных покрытий из алкидной смолы дисперсия емкости с частотой не отмечена, что указывает на хорошие изолирующие свойства этого покрытия. Даже пятислойное ( 60 мкм) нитратцеллюлозное покрытие полностью не изолирует металл от коррозионной среды, что подтверждается зависимостью емкости от частоты переменного тока. [24]
На рис. VI-14 приведена зависимость емкости электрода и электрического сопротивления активного слоя от его состава. [25]
Наиболее точным методом экспериментального определения емкости электрода является мостовой метод на переменном тока Впервые этот метод применил Вин [35] в 1896 г., однако первые достоверные результаты были получены Проскурниным и Фрумкиным [18] в 1935 г., которые в качестве злектрода использовали донную ртуть. Важное усовершенствование этого метода было введено в 194J г, Грэмом [36], показавшим возможность весьма точного измерения емкости на растущей ртутной капле. С тех пор метод Грэма с незначительными улучшениями интенсивно использовался для изучения ртутных электродов в различных растворах. [26]
На рис. 6.10 представлено изменение емкости электрода с различными покрытиями. Как видно из рисунка, наиболее высокие защитные свойства имело опытное покрытие, содержащее свинцовый сурик. [27]
Фрумкин с сотрудниками применили метод измерения емкости электрода для исследования электрохимических процессов, протекающих на металлах. Принцип этого метода заключается в том, что поверхности металла и электролиту, в который он погружен, сообщаются некоторые малые количества электричества прямого и обратного направления и измеряется изменение потенциала электрода. [28]
 |
Зависимость величины стационарного потенциала от скоростей точения отдельных электрохимических процессов, на окисном электроде. [29] |
Течение этой последней реакции сопровождается ротерей электрохимической емкости электрода и, согласно уравнению ( 1), приводит к уменьшению потенциала электрода. [30]
Страницы: 1 2 3 4