Модель - атом - водород
Cтраница 3
Следовательно, имеет смысл попытаться применить ту же механику и те же силы к электронам внутри атомов. В частности, можно построить модель атома водорода, в которой отдельный электрон движется вокруг сравнительно массивного протона под действием кулоновской силы. Так как кулоновская сила, как и сила притяжения между Солнцем и планетой, обратно пропорциональна квадрату расстояния, то эту модель можно назвать планетарной моделью атома. В планетарной модели водорода электрон движется вокруг протона по эллиптической орбите, подобно движению планеты вокруг Солнца. Планетарная модель как мы увидим в разделе 32.5, встречает некоторые трудности, но она является хорошим первым приближением к реальному поведению атома. [31]
В 1903 г. он предложил модель атома водорода в виде равномерно заряженного положительным электричеством шара, в центре которого локализован отрицательно заряженный электрон ( рис. 3.1, а); положительный заряд шара равен по модулю заряду электрона. [32]
Статистическая совокупность мест локализации электрона в атоме или, как говорят, элект - ронное облако, обладающее определенным распределением электрон - JP ной плотности, называется квантово-механической моделью атома. На рис. 1 схематически изображена модель атома водорода. [33]
Статистическая совокупность мест локализации электрона в атоме или, как говорят, электронное облако, обладающее определенным распределением электронной плотности, называется квантово-механической моделью атома. На рис. 1 схематически изображена модель атома водорода. В атоме водорода, представляющем собой одноэлектронную систему, электрон не свободен в своем движении из-за взаимодействия его с ядром атома. Поэтому он может располагаться лишь на некоторых конечных расстояниях от ядра. Возможное местонахождение электрона указано на рисунке в виде облака переменной интенсивности, которое характеризует вероятность ( частоту) пребывания электрона в разных точках вокруг ядра. [35]
Она соответствует радиусу первой орбиты в модели атома водорода по Бору. [36]
В ядре число протонов всегда больше числа электронов, потому что оно ведет себя как заряд положительного электричества, величина которого выражается разницей между числом протонов и числом электронов. Самая простая атомная модель - это модель атома водорода, имеющего в качестве ядра один протон, вокруг которого вращается один электрон. [37]
 |
Расщепление пучка частиц после прохождения магнита Штерна-Герлаха. [38] |
XIII), можно видеть, что модель атома водорода, описанная в гл. VI, не может объяснить этого расщепления пучка. [39]
Первая количественная теория атома была разработана Бором для наиболее простого из атомов - атома водорода. В 1913 г. он опубликовал результаты теоретического расчета модели атома водорода, прекрасно подтверждающиеся экспериментальными данными о спектре водорода. [40]
Первая количественная теория атома была разработана Вором для наиболее простого из атомов - атома водорода. В 1913 г. он опубликовал результаты теоретического расчета модели атома водорода, прекрасно подтверждающиеся экспериментальными данными о спектре водорода. [41]
Атомная орбиталь описывает пространственное распределение электрона в атоме и является волновой функцией электрона в атоме. В классической теории Ре-зерфорда и Бора была сделана попытка построить такую модель атома водорода: вокруг ядра по одной из орбит-траекторий движется электрон. [42]
Однако найденные выражения для радиуса атома г0 и энергии Е0 совпадают со значениями, которые дает модель атома водорода по Бору, в основе которой лежит идея квантования момента импульса электрона. Как мы видим, размер атома и энергию связи электрона можно определить, не прибегая к правилам квантования, а используя только соотношение неопределенностей. Совпадению полученных выше приближенных оценок с точными значениями соответствующих величин не следует придавать слишком большого значения. Важно лишь, что соотношение неопределенностей позволяет найти правильный порядок этих величин. При этом основное состояние атома определяется компромиссом, при котором полная энергия имеет наименьшее возможное значение, допускаемое соотношениями неопределенностей. [43]
Однако найденные выражения для радиуса атома г0 и энергии Еа совпадают со значениями, которые дает модель атома водорода по Бору, в основе которой лежит идея квантования момента импульса электрона. Как мы видим, размер атома и энергию связи электрона можно определить, не прибегая к правилам квантования, а используя только соотношение неопределенностей. Совпадению полученных выше приближенных оценок с точными значениями соответствующих величин не следует придавать сл тком большого значения. Важно лишь, что соотношени неопределенностей позволяет найти правильный порядок этих величин. При этом основное состояние атома определяется компромиссом, при котором полная энергия имеет наименьшее возможное значение, допускаемое соотношениями неопределенностей. [44]
В 1911 г. Резерфорд, исходя из электронной концепции Томсона, предложил следующую модель атома: в центре его находится ядро, образованное одним или несколькими протонами и электронами; ядро окружено вращающимися вокруг него электронами. В ядре число протонов всегда больше числа электронов, потому что оно ведет себя как заряд положительного электричества, величина которого выражается разницей между числом протонов и числом электронов. Самая простая атомная модель - это модель атома водорода, имеющего в качестве ядра один протон, вокруг которого вращается один электрон. [45]
Страницы: 1 2 3 4