Модель - молекула
Cтраница 4
По этой модели молекулы отождествляются с точечными центрами сил отталкивания. [46]
Рассмотренные выше модели молекул, первоначально чисто эмпирически введенные в науку, сейчас можно строго обосновать как результат ряда последовательных приближений общей квантовой теории строения сложных систем. Наиболее важным приближением этой теории является приближение, в котором разделяются движения электронов и ядер и появляется понятие равновесной геометрии и др. ( см. гл. [47]
По этой модели молекулы отождествляются с точечными центрами сил отталкивания. [48]
 |
Схема связей в молекулеС2. [49] |
Однако обе модели молекулы В2 не объясняют наличия у нее магнитных свойств, называемого парамагнетизмом, установленного экспериментально, и поэтому не могут считаться строгими. [50]
Приняв некоторую модель молекулы, можно вычислить интенсивности дифрагированных пучков, а сопоставление с наблюдаемыми значениями показывает, насколько хороша принятая модель. На практике такой подход оказывается плодотворным для достаточно простых молекул, обладающих некоторой симметрией, но он не всегда позволяет различать структуры с разной симметрией. Однако, если структура в целом не вызывает сомнений, электро-нографические исследования газов часто позволяют найти валентные углы Ос точностью до 1 и длины связей с точностью до 0 01 А. [51]
Рассмотрим внимательнее модель молекулы этана. Не нарушая ни порядка химической связи ( химического строения), ни валентных углов и длин связей, изменим пространственное положение одной метильной группы по отношению к другой путем ее вращения вокруг связи С - С. [52]
Рассмотрим внимательнее модель молекулы этана. Не нарушая ни порядка химической связи ( химического строения), ни валентных углов и длин связей, изменим пространственное положение одной метильнои группы по отношению к другой путем ее вращения вокруг связи С-С. [53]
Рассмотрим внимательнее модель молекулы этана. Не нарушая ни порядка химической связи ( химического строения), ни валентных углов и длин связей, изменим пространственное положение одной метильной группы по отношению к другой путем. Молекула этана может принять при этом различные геометрические формы, отличающиеся взаимным поворотом метальных групп. [54]
Описанная выше модель молекулы аммиака должна приводить к трем валентным связям, направленным под прямыми углами друг к другу в соответствии с тем, что они образованы за счет рх -, ру-и Pz-орбиталей. Хотя можно ожидать, что отталкивание протонов должно увеличивать углы по сравнению с 90, этот эффект едва ли может объяснить такое большое увеличение. Несколько более строгий подход в рамках метода валентных связей, позволяющий получить лучшее приближение к экспериментальному значению, основан на концепции гибридизации. [55]
Однако для модели молекулы циклобутана симметрии DM должен существовать крутильный момент около связей С - С, так как в насыщенных углеводородах реализуется шахматная конфигурация связей, а в принятой модели молекулы симметрии D4 /, связи С - Н и С - С находятся в цис-конфигурации. [56]
Попытаться построить модель молекулы внутреннего сложного эфира молочной кислоты, отняв воду от карбоксильной и гидроксильной групп одной и той же модели молекулы. [57]
При создании модели молекулы мы обладаем также некоторыми простейшими сведениями о валентных углах. Можно говорить о нормальных валентных углах, происхождение которых понятно из соображений симметрии и находится в согласии с некоторыми качественными соображениями квантовой механики, о чем мы говорили в предыдущем параграфе. [58]
Страницы: 1 2 3 4