Модель - бор
Cтраница 4
Указанные распределения вероятности иллюстрируют основные различия между представлениями, на которых основаны модель Бора и кван-товомеханическая модель строения атома, а также между результатами, к которым приводят эти модели. Согласно модели Бора, вероятность обнаружить электрон в атоме водорода на расстоянии 0 53 А от ядра равна 100 %, поскольку предполагается, что. Квантовоме-ханическая модель дает значение 0 53 А лишь как наиболее вероятный радиус, характеризующий движение электрона в атоме водорода. Однако точное соответствие этого наиболее вероятного радиуса боровскому радиусу, вычисленному по законам классической физики, а также тот факт, что обе модели приводят к одинаковому набору энергетических уровней, являются важным подтверждением правильности квантовомеханиче-ской модели. [46]
 |
Кривые вероятностного распределения для Is -, 2s - и 2р - орбиталей. [47] |
Это расстояние соответствует боровскому радиусу атома водорода, и, таким образом, модели Бора и волновой механики совпадают по крайней мере для водорода. Несмотря на то что в принципе имеется конечная вероятность нахождения электрона на бесконечном расстоянии от ядра, при удалении до 5 А эта вероятность падает до одной миллионной. [48]
Энергия ионизации атомов многих элементов почти точно совпадает с величинами, рассчитанными по модели Бора. [49]
 |
Магнитные свойства ионов переходных элементов. [50] |
Какими силами удерживается электрон на своей орбите, согласно представлениям, используемым в модели Бора. [51]
Нобелевской премии 1922 г.) атомной модели Резерфорда и предложение новой атомной модели ( модель Бора - Резерфорда), согласно которой электроны в атоме обладают определенной энергией и вследствие этого могут вращаться в электронной оболочке лишь на определенных энергетических уровнях. [52]
Нужно было подправить модель Резерфорда, и сделал это Нильс Бор2 в 1913 г. Электронам в модели Бора разрешается вращаться только по определенным орбитам, где они обладают строго заданными энергиями. Изменять эту энергию электроны могут только скачком, излучая и поглощая кванты при переходе с одной орбиты на другую. Такое квантовое поведение электронов в атоме позволяет объяснить многое - в частности, устойчивость атома и атомные спектры. Эту модель порой и сейчас используют для упрощенного объяснения квантовых явлений. Но она противоречит соотношению неопределенностей. Ведь при движении даже по квантовой орбите импульс и координата могут быть определены одновременно, а в микромире, как мы теперь знаем, такого быть не может. [53]
Страницы: 1 2 3 4