Cтраница 1
Модель Ван-дер - Ваальса реального газа в виде притягивающихся друг к другу твердых сфер, примененная для получения широко известного уравнения состояния, носящего его имя, обычно не используется полностью. Наличие минимума на потенциальной кривой межмолекулярного взаимодействия приводит к тому, что средняя продолжительность жизни контактирующих молекул отлична от нуля, причем она увеличивается с ростом глубины потенциальной ямы и уменьшением температуры. [1]
Модель Ван-дер - Ваальса, в которой дальнодействующие силы учитываются, верно описывает достаточно плотный газ. Естественно распространить эту модель в область еще более высоких плотностей, когда газ переходит в жидкость. [2]
В модели Ван-дер - Ваальса параметр а оценивает интенсивность межмолекулярного взаимодействия; параметр Ь - объем, занимаемый молекулами. [3]
В модели Ван-дер - Ваал ьса предпринята попытка учесть взаимодействие молекул. [4]
Как и модель Ван-дер - Ваальса, предположения, в рамках которых справедлива теория Орнштейна и Цернике, оказываются все же излишне упрощенными. [5]
Распространим теперь модель Ван-дер - Ваальса на случай атомарной плазмы. Для дальнейших обобщений более удобной представляется запись вириального разложения свободной энергии F по степеням плотности п N / V, так как из нее путем дифференцирования легко получить остальные термодинамические функции, и при этом выполняются все необходимые термодинамические соотношения. Вириальное разложение будем записывать, предполагая, что в плазме имеют место также кулоновские взаимодействия заряженных частиц в каком либо приближении, связанные с электростатическим экранированием заряда. [6]
Для объяснения природы автоколебаний А. И. Каширин применил модель Ван-дер - Поля, использовав аналогию между падающей характеристикой трения в модели и падающей характеристикой резания. Им дана классификация разновидностей вибраций, которой пользуются и в настоящее время. Станок рассматривается как система с несколькими степенями свободы. Рассмотрено влияние на вибрации отдельных частных механизмов: переменности сил трения о резец из-за переменности скорости относительных колебаний режущего инструмента и заготовки и переменности силы резания, возникающей вследствие изменения рабочих углов резца при вибрациях. [7]
В настоящей главе исследуются различные способы учета некулоновских взаимодействий тяжелых частиц в термодинамике неидеальной плазмы. Рассматривается модель Ван-дер - Ваальса для многокомпонентной системы. Вычисляются вириальные коэффициенты для различных потенциалов взаимодействия тяжелых частиц в химически неактивных и химически активных системах. [8]
Напомним, что идеальный газ - это газ, молекулы которого считаются материальными точками; кроме того полагают, что молекулы не взаимодействуют друг с другом. Таким образом, в модели Ван-дер - Ваальса принимаются в расчет именно те факторы, которыми пренебрегают в модели идеального газа. [9]
Для исследования крутильных колебаний предложено использовать модель Ван-дер - Поля. Многие общие положения колебательных процессов, установленные B.C. Владиславлевым, получили дальнейшее развитие в работах отечественных и зарубежных исследователей. [10]
Как видно из (25.5), внутренняя энергия газа Ван-дер - Ваальса, в отличие от идеального газа, зависит не только от температуры, но и от объема газа. Этот результат является следствием учета в модели Ван-дер - Ваальса сил молекулярного притяжения. Благодаря наличию сил притяжения часть внутренней энергии газа представляет собой потенциальную энергию взаимодействия молекул друг с другом, величина которой зависит от среднего межмолекулярного расстояния. При изменении объема газа меняются среднее расстояние между молекулами, энергия их взаимодействия и, следовательно, внутренняя энергия газа. [11]
Мы пришли вновь к уравнению типа уравнения идеального газа, но в нем появилась вместо давления новая переменная ф, связанная с давлением коэффициентом f, сложным образом зависящим от давления и объема. Знание коэффициента / дает возможность применять это уравнение для описания поведения реальных газов в рамках модели Ван-дер - Ваальса. [12]
На этой основе развивалась теория свободного пространства в жидкости Егера [5], которая относится к типу моделей Ван-дер - Ваальса. [13]
Как количественное соотношение уравнение Ван-дер - Ваал ьса работает до тех пор, пока а и b можно считать поправками. При более высоких плотностях, когда PV2 становится сравнимым с а или V сравнимым с 6, модель Ван-дер - Ваал ьса становится слишком грубой и описывает поведение реальных веществ лишь на качественном уровне. [14]
В жидкостях средние расстояния между молекулами значительно меньше, чем в газах. Поэтому силы взаимодействия между молекулами играют в жидкостях существенную роль. В поверхностном слое жидкости обнаруживается некомпенсированность межмолекулярных сил: частицы жидкости, находящиеся в этом слое, испытывают направленную внутрь силу притяжения остальной частью жидкости. Поэтому согласно модели Ван-дер - Ваальса поверхностный слой жидкости оказывает на нее большое внутреннее давление, достигающее десятков тысяч атмосфер. [15]