Cтраница 1
Модели Вант-Гоффа позволяют поэтому предсказать лишь число пространственных изомеров. Истолкование течения реакции с их помощью невозможно. Это выходит далеко за пределы действительного содержания тетраэдрической теории Вант-Гоффа. В настоящее время мы знаем, что в первом из исследованных примеров, при окислении перманганатом, имеется однозначное цис-присоединение. [1]
Модели Вант-Гоффа и здесь не соответствуют геометрическим соотношениям. [2]
Такую изомерию постулируют также и модели Вант-Гоффа ( ср. Изомерия этого рода до сих пор экспериментально не была обнаружена. [3]
Число возможных изомеров правильно определяется моделью Вант-Гоффа. Ввиду наличия двух соседних двойных связей эти соединения характеризуются повышенной реакционной способностью. Реакции присоединения идут обычным путем у двух соседних атомов углерода. Повышенная реакционная способность алленов проявляется также в большой склонности их к полимеризации. [4]
Поэтому тетраэдрическую модель атома углерода иногда называют моделью Вант-Гоффа - Ле Беля. [5]
Такую изомерию по - R стулируют также и модели Вант-Гоффа ( ср. [6]
Способность янтарной и глутаровой кислот давать циклические ангидриды можно легко объяснить, пользуясь тетраэдри-ческой моделью Вант-Гоффа. [7]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичленные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свойства циклопропана и циклобутана. [8]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичленные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свойства циклопропана и циклобутана. [9]
Если измерить углы между четырьмя валентностями атома углерода, направленными к углам тетраэдра в модели Вант-Гоффа ( стр. Когда 3 атома углерода обра-зуют трехчленное кольцо, как в случае циклопропана, то каждая валентность отклоняется от своего нормального положения на 24 44; в случае четырехчленного кольца. Таким образом, наименее напряженными циклами, в которых отклонение направлений сил валентностей атомов углерода от нормального положения является наименьшим, будут пяти - и шестичлен - ные циклы, а наиболее напряженными - трех - и четырехчленные циклы. Этим объясняются аномальные свой ства циклопропана и циклобутана. [10]
Геометрическое определение элементов симметрии атома углерода по ЛеБелю оказывается, следовательно, более широким, чем эвристическая, но экспериментально себя вполне оправдавшая тетраэдри-ческая модель Вант-Гоффа. Причиной этого является строение внешней электронной оболочки атома углерода, приводящее при гибридизации четырех связей в 5р3 - связи к энергетически выгодной тетра-эдрической системе. [11]
Согласно модели Вант-Гоффа, валентности атома, расположенного в центре тетраэдра, направлены к вершинам последнего; при образовании простой связи С-С два атомных тетраэдра соприкасаются вершинами, двойной связи - по общему ребру и тройной - по общей грани. [12]
Схема связей в молекуле аллена ( рис. 26) позволяет, заключить, что при наличии различных заместителей R, R, R и R или хотя бы при условии КФВ. Такую изомерию по-стулируют также и модели Вант-Гоффа ( ср. [13]
Модель алмаза ( рис. 48) показывает, что в кристалле алмаза каждый атом углерода лежит в центре правильного тетраэдра, а четыре ближайших атома углерода - в его углах. Иначе говоря, атомы углерода в алмазе находятся в положениях, отвечающих сте-реохимической модели Вант-Гоффа. [14]
Хюккель не прибег при этом к понятию гибридизации и поэтому его объяснение было подвергнуто критике Слейтером и Полингом ( 1931) именно с этой точки зрения. Согласно Слейтеру и Полингу, при образовании двойной связи происходит спаривание двух пар электронов, что равносильно - в модели Вант-Гоффа - соединению двух тетраэдров по их ребрам. [15]