Модель - строение - атом
Cтраница 2
Перечислите в хронологической последовательности предлагавшиеся учеными модели строения атома, начиная с модели Том-сона. Очень коротко сформулируйте суть каждой из моделей. [16]
Концепция островов стабильности ядер вытекает из квантово-механической модели строения атома, в соответствии с которой наличие островов стабильности связано с тем, что одному и тому же числу протонов может отвечать различное число нейтронов. [17]
Уильям Томсон ( лорд Кельвин) предлагает свою модель строения атома, которая позднее была разработана Дж. [18]
Бор, используя модель Резерфорда и теорию Планка, предложил модель строения атома водорода, согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрешенным орбитам, на которых электрон обладает определенными энергиями. При переходе электрона с одной орбиты на другую атом поглощает или испускает энергию в виде квантов. [19]
После того как в 1911 г. Резерфорд предложил планетарную ( ядерную) модель строения атома, были предприняты попытки объяснить на ее основе закономерности, обнаруженные в спектре излучения атома водорода. При этом использовались законы макроскопической ( классической) механики и электродинамики. [20]
В 1816 году английский врач и химик В, Праут предложил свою модель строения атомов, согласно которой они построены из атомов водорода. [21]
Обсуждая основы метода ЯМР, мы попутно с большим удовлетворением убеждаемся в правильности модели ядерного строения атома. Изложенное в этом разделе подтверждает нмии представления об атомах, о деформируемых электромагнитных полях, окружающих ядра, а также о том, что взаимодейст зия между этими полями и ядрами зависят от симметрии и напряженности полей. [22]
 |
Распределение электронов в основном состоянии атома водорода как функция расстояния от ядра. [23] |
Указанные распределения вероятности иллюстрируют основные различия между представлениями, на которых основаны модель Бора и кван-товомеханическая модель строения атома, а также между результатами, к которым приводят эти модели. Согласно модели Бора, вероятность обнаружить электрон в атоме водорода на расстоянии 0 53 А от ядра равна 100 %, поскольку предполагается, что. Квантовоме-ханическая модель дает значение 0 53 А лишь как наиболее вероятный радиус, характеризующий движение электрона в атоме водорода. Однако точное соответствие этого наиболее вероятного радиуса боровскому радиусу, вычисленному по законам классической физики, а также тот факт, что обе модели приводят к одинаковому набору энергетических уровней, являются важным подтверждением правильности квантовомеханиче-ской модели. [24]
Несмотря на указанные недостатки, ученые продолжали пользоваться моделью Томсона для объяснения накапливающихся опытных данных ( более того, и сам Резерфорд, предложивший впоследствии свою модель строения атома, пользовался моделью Томсона до тех пар, пока полученные им опытные данные не заставили его отказаться от модели Томсона. [25]
 |
Соударение тяжелого [ IMAGE ] Траектории а-час. [26] |
Чтобы объяснить эти опыты, английский физик Эрнест Резерфорд ( 1871 - 1937) предложил ( в 1911 г.) я д е р н у ю модель строения атома. [27]
Особый интерес представляет доклад Строение атомов и физико-химические свойства элементов, прочитанный в Копенгагене 18 октября 1921 г. Результаты изучения электронного строения атомов, полученные в 10 - е годы XX века, позволили Бору на основе выдвинутой им модели строения атома разрешить вопрос о зависимости физико-химических свойств от электронной конфигурации. [28]
Результаты многих научных исследовании доказали, что атом является сложной системой, в состав которой входят элементарные частицы. Созданы модели строения атома. [29]
Фундаментальным законом природы и теоретической базой химии является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 г. на основе глубоких знаний в области химии и гениальной интуиции. Позднее закон получил теоретическую интерпретацию на основе моделей строения атома. [30]
Страницы: 1 2 3