Cтраница 4
Несмотря на все успехи планетарной модели атома, ее было очень трудно объяснить с позиций классической физики. Главная неприятность состояла в том, что, согласно классической теории электромагнитных явлений, заряженный электрон, движущийся по круговой или любой другой искривленной орбите, должен все время излучать световые волны. Спектр такого излучения будет определяться частотой обращения электрона по орбите и меняться непрерывно. На опыте, напротив, атомные спектры всегда дискретны. Кроме того, потратив свою энергию на излучение световых волн, электрон должен был бы двигаться по орбите все меньшего и меньшего радиуса - подобно спутнику Земли, тормозящемуся в ее атмосфере, - ив конце концов упасть на ядро. Такое явление, однако, отсутствует: в обычных условиях атомы вполне стабильны. Поэтому, принимая планетарную модель атома, необходимо отказаться от классических представлений. Наиболее отчетливо это понял замечательный датский физик Ни лье Бор, говоривший позднее: Решающим моментом в атомной модели Резерфорда было то, что она со всей ясностью показала, что устойчивость атомов нельзя объяснить на основе классической физики и что квантовый постулат - это единственно возможный выход из острой дилеммы. [46]
Таким образом, неустойчивость классической планетарной модели атома весьма ощутима и убедительно показывает, что классическая электронная теория не может рассчитывать на согласие с опытом в области физики атома. [47]
Таким образом, используя планетарную модель атома и опираясь на законы классической механики и электродинамики, невозможно объяснить ни устойчивость атомов, ни дискретный характер атомных спектров. [48]
Трудности, связанные с планетарной моделью атома, состояли в том, что, согласно утвердившимся в XIX в. В основу расчетов было положено поэтому предположение, что существуют определенные орбиты, при вращении электрона по которым излучения не происходит; излучение же имеет место лишь при переходе электрона с одной орбиты на другую. [49]
Как было сказано выше, планетарная модель атома объяснила общий вид спектра водородного атома. [50]