Планетарная модель - строение - атом
Cтраница 1
Упрощенная планетарная модель строения атома, - предложенная Резерфордом и дополненная протонно-нейтронной теорией строения ядра, позволила хорошо объяснить многие свойства элементов: периодичность в изменении свойств, природу положительной и отрицательной валентности, сущность химизма и др. Ею широко пользуются и сейчас при изучении химии. [1]
Упрощенная планетарная модель строения атома, предложенная Резерфордом и дополненная протонно-нейтронной теорией строения ядра, позволила хорошо объяснить многие свой-ства элементов: периодичность в изменении свойств, природу положительной и отрицательной валентности, сущность химизма и др. Ею широко пользуются сейчас при изучении химии. [2]
После создания планетарной модели строения атома американский ученый Джильберт Ньютон Льюис ( 1875 - 1946) в 1916 г. предложил электронные формулы. [3]
 |
Видимый спектр водорода ( серия Бальмера. [4] |
Бор использовал ядерную планетарную модель строения атома и развил свои представления на примере простейшего атома - атома водорода, спектр которого был уже до этого изучен. [5]
На основании этих исследований Резерфорд предложил ядерную планетарную модель строения атома; йо этой теории атом состоит из положительно заряженного тяжелого ядра размером порядка 10 - 13см, вокруг которого по замкнутым орбитам движутся электроны, создавая так называемую электронную оболочку атома. Заряд ядра равен заряду всех электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. [6]
Известно, что квантовая механика является наиболее общей физической теорией, которая устранила противоречия планетарной модели строения атома и оказалась приложимой практически ко всем явлениям микро - и макромира. Аналогично и координационная теория, возникшая вначале при объяснении строения комплексов, является общей теорией образования и строения химических соединений. Как в области синтеза, так и в области изучения строения соединений и химической связи химия комплексов объединяет в себе принципы теоретической, неорганической, физической и органической химии. [7]
Причем примерно 1 частица из 10000 отражалась в обратном направлении, Для объяснения результатов опытов Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, сходную со строением солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, размеры которого ( 10 - lS см) очень малы по сравнению с размерами атома ( 10 - 8 см), а масса ядра почти равна массе атома. Вскоре было показано, что положительный заряд, выраженный в единицах элементарного заряда, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Численные значения заряда ядра были найдены Мозли ( 1913) на основе изучения рентгеновских спектров и Чедвиком ( 1920) из данных - по рассеянию а-частиц. [8]
Исходя из некоторых свойств химических элементов, в частности, учитывая способность их образовывать положительные и отрицательные ионы, была предложена планетарная модель строения атома. [9]
В 1913 г. выдающийся датский физик Бор показал, что несовпадение с экспериментом выводов, основанных на модели Резер-форда, возникло не потому, что планетарная модель строения атома неправильна. Нельзя считать, утверждал Бор, что в микромире действуют те же законы, которые описывают поведение макроскопических тел. На самом деле законы движения микрочастиц очень сильно отличаются от законов движения в макромире. [10]
Томсон ( 1856 - 1940) начинает разрабатывать планетарную модель строения атома, создание которой было завершено лишь через 30 лет. [11]
Характер этого рассеяния мог быть объяснен только в предположении, что практически вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре. В 1911 г. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома: вокруг массивного и маленького положительно заряженного ядра ( его объем составляет - 10 - 15 объема атома) по некоторым орбитам вращаются электроны, нейтрализующие ядерный заряд. Из этих же опытов мог быть вычислен и заряд ядра. Так, в экспериментах с платиновой, серебряной и медной фольгами для зарядов ядер были получены значения ( в единицах заряда электрона) 77 4; 46 3 и 29 3 соответственно. Ясно, что заряд ядра равен атомному номеру элемента. Этой же величине должно равняться число электронов в атоме вследствие электронейтральности последнего. [12]
Страницы: 1