Cтраница 1
Гексагидрат сульфата аммония-железа ( NH4) 2Fe ( S04) 2 - 6H2O, называемый солью Мора, стойкий на воздухе, применяется в аналитической химии в качестве восстановителя. [1]
Раствор сульфата аммония-железа ( III), концентрация 180 г / л; фильтруют при необходимости удаления взвеси. [2]
Помещают 50ггидрата сульфата аммония-железа NH4Fe ( SO42 12ШО в мерную колбу объемом 500 мл. Добавляют 10 мл концентрированной серной кислоты и осторожно доводят водой до метки. [3]
Растворяют 5 г сульфата аммония-железа ( II) в 10 мл 10 % - ного раствора серной кислоты и разбавляют водой до 100 мл. [4]
Вычислите процентное содержание вещества в образце сульфата аммония-железа ( II) ( NH4) 2Fe ( SO4) 2 - 6H2O на основании следующих данных: на титрование 0 3304 г оксалата натрия Na2C2O4 ( первичный стандарт) в 1 М H2SO4 пошло 46 21 мл раствора КМпО4; на титрование 1.365 3 г данного образца сульфата аммония-железа ( II) пошло 32 50 мл того же раствора пермангапата. [5]
Для каждого заново приготовленного оствора ДПД и сульфата аммония-железа ( Ш) необходимо построение нового алибровочного графика. Для построения калибровочного графика в интервале 1 5 - 10 мкг сульфидов в семи градуированных мерных цилиндрах емкостью 00 мл смешивают по 50 мл обескислороженной воды с 2 мл раствора ацетата тика. Разбавляют содержимое каждого цилиндра до 97 мл воюй, после чего содержимое цилиндров аккуратно перемешивают; прибавляют в: аждыи цилиндр по 1 0 мл раствора ДПД и вновь перемешивают раствор. [6]
К капле свежеприготовленного 0 1 % - ного раствора сульфата аммония-железа ( II) в 10 % - ной серной кислоте прибавляют каплю исследуемого раствора, смешанного с водой, спиртом или диоксаном, а затем немного твердого бикарбоната натрия. [7]
Соль Мора ( NH4) 2Fe ( SO4) 2 - 6H2O ( сульфат аммония-железа ( III) - шестиводный кристаллогидрат двойной сернокислой соли аммония и двухвалентного железа - голубовато-зеленые кристаллы, на воздухе в отличие от железного купороса почти не окисляются, легко растворимы в воде. [8]
Поэтому для изучения свойств железа ( II) следует брать кристаллическую двойную соль: гексагидрат сульфата аммония-железа ( II) ( NH4) 2SO4 - FeSO4 - 6H2O ( соль Мора) и для каждого опыта готовить свежий раствор, растворяя два микрошпателя этой соли в 5 - 6 каплях воды. Двойная соль Мора в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ионы, поэтому в уравнениях реакций можно записывать лишь формулу сульфата двухвалентного железа. [9]
Снимают абсорбционный сосуд, добавляют мензуркой 10 см1 цветообра-зующего раствора, а затем 1 см3 раствора сульфата аммония-железа. Полностью заполняют абсорбционный сосуд водой, закрывают его, встряхивают и выдерживают 10 мин. Переливают раствор в мерную колбу объемом 100 см, тщательно промывают абсорбционный сосуд небольшим количеством воды и добавляют ее в мерную колбу и доводят водой до метки. Затем измеряют в кювете 1 см поглощения пробы относительно воды при 665 нм. Аналогично проводят холостой опыт. [10]
Вычислите процентное содержание вещества в образце сульфата аммония-железа ( II) ( NH4) 2Fe ( SO4) 2 - 6H2O на основании следующих данных: на титрование 0 3304 г оксалата натрия Na2C2O4 ( первичный стандарт) в 1 М H2SO4 пошло 46 21 мл раствора КМпО4; на титрование 1.365 3 г данного образца сульфата аммония-железа ( II) пошло 32 50 мл того же раствора пермангапата. [11]
Простое качественное исследование образца ( без хотя бы грубого определения количеств входящих в него компонентов) едва ли имеет ценность. Так, например, если образец сульфата аммония-железа ( II) содержит ничтожную примесь мышьяка и примененные методы анализа были достаточно чувствительны, чтобы определить ее, сообщение о том, что анализируемый образец содержит Fe, N, S и As, было бы в высшей степени обманчивым. [12]
Поместите в пробирку 2 - 3 кристаллика сульфата аммония-железа ( II) ( соли Мора) FeSO4 ( NH4) 2SO4 6Н2О и 2 - 3 капли дистиллированной воды. [13]
Образуется осадок оксида меди ( I) в количестве, соответствующем количеству сахара в испытуемом растворе. Осадок оксида меди ( I) обрабатывают раствором сульфата аммония-железа ( III) ( квасцов), при этом оксид меди ( I) окисляется трехвалентным железом. Образующееся соединение железа ( II) окисляется перманганатом калия. [14]
Ионы Fe2t являются сильными восстановителями. Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа ( II), известная в химии под названием соль Мора. [15]