Ковалентная модель

Cтраница 1

Ковалентная модель исходит из образования валентных связей между атомами А, Н и В. Она испытывает затруднения при объяснении двойной валентности водорода, участвующего в образовании водородной связи. [1]

Рассмотрим, как происходит растворение ZnCl2 в ZnS, пользуясь ковалентной моделью кристалла. ZnS он имеет один лишний атом неметалла-хлора. В междоузлиях ре-щетки ZnS для хлора слишком мало места. Поэтому более вероятной является компенсация валентности вакансиями цинка. На два внедрившиеся в серные узлы атома хлора должна образоваться одна вакансия цинка. [2]

Теория кристаллического поля основана в сущности на ионной модели, а теория валентных связей-на ковалентной модели связи. Любая из этих моделей позволяет объяснить число неспаренных электронов в комплексах. Теория кристаллического поля, кроме того, дает возможность частично предсказать спектр комплексов. [3]

Существует много соединений, в которых нельзя объяснить природу возникновения и особенности связи исходя из ионной или ковалентной модели. [4]

В соответствии с этим ( как указывал еще Брэгг ( 1930 г.) паулингов-ский электростатический принцип валентности вполне может быть интерпретирован и с помощью предельно ковалентной модели. Поэтому неправильны часто высказываемые заключения о том, что соблюдение указанного принципа якобы свидетельствует об электростатическом характере связи, например, внутри кремне-кислородных тетраэдров. [5]

Ионные потенциалы некоторых катионов. [6]

Ковалентные вещества с более высоким молекулярным весом, как, например, углеводородные компоненты бензина и парафина, также обладают такими свойствами, которые согласуются с ковалентной моделью химической связи. Парафин обладает большой мягкостью, плохой электропроводностью и плавится при довольно низкой температуре, если учесть его молекулярный вес. [7]

Расщепление энергетических уровней конфигурации db за счет полей тетраэдрической ( а и окта-эдрической ( б симметрии. Обозначения даны в работе [ 17в ]. [8]

Это расщепление возникает вследствие тенденции отдельных электронных орбиталей ориентироваться таким образом, чтобы перекрывание с орбиталями соседних ионов кислорода было минимальным. В случае если рассматривается ковалентная модель [22], перекрывание орбиталей электронов, участвующих в образовании связей, будет действительно минимальным. [9]

Энтальпии образования газообразных фторидов. / - из атомов. 2 - из ионов. 3 - идеальная. [10]

Будучи разделены на межъядерное расстояние ге и на заряд электрона, значения дипольных моментов показывают, какая доля отрицательного заряда перешла от М к атому галогена. Такие характеристики пригодны не только для ионной, но и для ковалентной модели, так как в последнем случае все равно главная часть внешнего электрона металлического атома лежит в пределах внешней оболочки атома галогена. [11]

В случае трехатомных молекул, в которых центральный атом - неметалл, а крайние атомы - металлы, вопрос о предсказании линейности или нелинейности оказывается зависящим от того, какая принимается модель - ионная или ковалентная. Для молекул этого класса, например, 1Л2О, А12О, A12S и In2S, простая ионная модель предсказывает линейную структуру, в то время как ковалентная модель - нелинейную. [12]

Энтальпии и свободные энергии образования [ PtX4 ] 2 в водном растворе и в газовой фазе. [13]

Такая закономерность хорошо иллюстрируется данными табл. 14.4, где сравниваются энтальпии и свободные энергии образования хлоридных и бромидных комплексов платины ( II) ( как одного из наиболее характерных б - катионов) в водном растворе и в газовой фазе. Тот факт, что все катионы металлов в газовой фазе ведут себя как катионы группы а, можно легко объяснить с помощью двух крайних моделей комплексообразования, а именно ионной и ковалентной. Согласно ионной модели, чем меньше анион, с которым взаимодействует металл, тем больше сила притяжения, а ковалентная модель постулирует, что чем меньше атом, с которым взаимодействует атом металла, тем сильнее будут перекрываться орбитали двух атомов. [14]

Простейшим возможным вопросом, связанным со структурой газообразной молекулы, является, по-видимому, вопрос линейности или нелинейности трехатомной молекулы. Всего лишь около года назад такая проблема в случае трехатомной молекулы с центральным атомом металла, не имеющим несвязанных валентных электронов, казалась относительно простой. Данные высокотемпературных электронографических исследований газообразных ди-галогенидов щелочно-земельных металлов, а также некоторых дигалогенидов металлов побочной подгруппы второй группы были интерпретированы как свидетельствующие о том что все эти молекулы линейны [47], Этот результат яв-ляетсяприемлемымкаксточкизрения простой ковалентной модели так и с точки зрения ионной модели, согласно которой считалось, что поляризация внутренних электронных оболочек оказывает пренебрежимо малое влияние на форму молекулы. [15]

Страницы: 1 2