Химическая модель

Cтраница 2

Теоретические основы химических моделей, как правило, базируются либо на явлениях на атомном и молекулярном уровнях, либо на законах термодинамики. Если принятые при создании модели упрощения и гипотетические моменты не нарушают основ поведения системы, то модель приобретает прогностические свойства за пределами исходного набора параметров. [16]

Главной проблемой химической модели при описании неидеальности, включая случай плотного водорода, является проблема корректного определения всей совокупности эффективных потенциалов взаимодействия между всеми участниками смеси. Существенно, что фигурирующее в химической модели эффективное взаимодействие свободных атомов радикально отличается от даваемых строгой теорией синглетной ( притягивательной) и триплетной ( отталкивательной) ветвей полного потенциала взаимодействия Н - Н, поскольку вклад пар Н - Н, взаимодействующих по синглетной ветви, уже частично учтен при выделении молекул. Сказанное тем более справедливо в отношении эффективного взаимодействия с участием ( свободных) заряженных частиц, так как в химической модели вклады свободных и связанных состояний должны быть согласованы. [17]

Внутренняя энергия U ( p T для плазмы никеля ( обозначения, как на 1. [18]

Принципиально присущая химической модели неопределенность с ограничением числа возбужденных состояний, используемых при расчете статистических сумм Qi ( T), мала и не сказывается на суммарных термодинамических функциях. [19]

Границы применимости химической модели характеризуются следующими безразмерными параметрами. [20]

Имеется ряд химических моделей плазмы, основанных на перенормировке статистических сумм атомов и выделении дополнительных ( помимо атомов) нейтральных компонент в плазме. [21]

В условиях экспериментальной химической модели гетерогенного процесса, как мы уже заметили, имело место постепенное выключение-части реакционной поверхности по мере выделения продуктов реакции в твердой фазе. [22]

Безразмерная зависимость. - - - - - - - - - / ( с / с0 ( Г. Я. Выогова. [23]

Опыты с химической моделью слоя помогают разрабатывать методику огневого моделирования процесса горения в слое в упрощенных условиях. [24]

В данной работе химическая модель [1 ,2] применяется для вычисления статистической суммы я состава водородной плазмы при расчете оптических спектров такой плазмы. Кроме того, показана возможность обобщения модели с использованием статсуммы более общего вида, чем статсумма, соответствующая ПБС. [25]

Внутренняя энергия U ( p T для плазмы никеля ( обозначения, как на 1. [26]

Традиционной областью применимости химической модели является частично ионизованная плазма невысокой газовой плотности. При этом считаются выполненными следующие допущения и ограничения. [27]

Рассмотрим экстраполяционные свойства предложенной химической модели плазмы и исследуем возможность появления плазменного фазового перехода. Для этого распространим численный расчет на область состояний, где модель является неустойчивой. [28]

В работах [1 ,2] развита химическая модель атомарной плазмы, согласующаяся с асимптотически точными разложениями термодинамических функций по степеням активностей. [29]

Зависимость снижения потенциала ионизации атома ( в единицах kT от параметра неидеальности. 1 - теория Дебая, 2 - БД-теория, 3 - энергия взаимодействия зарядов на среднем межионном расстоянии, отнесенная к температуре, 4 - данная работа. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5