Равновесная обменная емкость
Cтраница 4
Состояние равновесия при ионном обмене обычно изображается графически в виде изотермы равновесия. Изотерма равновесия является важной характеристикой при ионном обмене. Она дает возможность судить о равновесной обменной емкости ионита и его селективности. При расчете ионообменных колонн изотермой равновесия пользуются для определения средней движущей силы процесса мас-сообмена при ионообменной сорбции. [46]
 |
Кривые титрования различных ионитов 1 - поли. [47] |
Экспериментально его определяют по перегибу кривых потенциометрич. Значение равновесной обменной емкости ионита непостоянно и зависит от рН среды, концентрации р-ра электролита, свойств обменивающихся ионов и др. факторов. [48]
 |
Кривые титрования различных ионитов. 1 - поли. [49] |
Экспериментально его определяют по перегибу кривых потепцпомстрпч. Значение равновесной обменной емкости попита непостоянно и зависит от рН среды, концентрации р-ра электролита, свойств обменивающихся ионов н др. факторов. [50]
Для определения емкости предложено много методов. В статических методах ионообменник контактирует с постоянным объемом электролита. В динамическом методе определенное количество ионообменника помещают в колонку и через нее непрерывно пропускают раствор электролита. Статическими методами определяют обычно полную обменную емкость, обменную емкость по отдельным ионогенным группам и равновесную обменную емкость при различных условиях. Динамическим методом определяют полную обменную емкость и рабочую обменную емкость. [51]
Наиболее часто применяемый метод определения равновесной обменной емкости катионитов заключается в следующем. Затем ионит отмывают водой по тимолфталеину. Навеску высушенного на воздухе катионита обрабатывают определенным объемом титрованного раствора хлорида кальция. После достижения равновесия обмена ( обычно через 5 - б суток) в растворе определяют концентрацию кальция и по разности содержания элемента в исходном и равновесном растворах находят равновесную обменную емкость. [52]
Страницы: 1 2 3 4