Cтраница 1
Кристаллические модификации вещества могут в значительной или небольшой степени различаться по структуре и физическим свойствам. [1]
Эти обозначения кристаллических модификаций веществ могут не совпадать с принятыми в других источниках. [2]
Данные относятся к кристаллической модификации веществ. [3]
При наличии двух и более кристаллических модификаций вещества на его диаграмме состояния возникает несколько тройных точек. [4]
Пометка кр означает, что данные относятся к кристаллической модификации вещества, указанной в упомянутой таблице. [5]
Следует иметь в виду, что возможны непрерывные фазовые превращения одной кристаллической модификации вещества в другую, не требующие затраты энергии в точке фазового превращения. Такие фазовые переходы называются фазовыми переходами второго рода. [6]
Уравнение (III.9) применяется также для определения влияния давления на температуру полиморфного превращения, при этом необходимо знать молярные ( атомные) объемы одной и второй кристаллических модификаций вещества. [7]
Эта сумма одинакова для изомерных соединений, в том числе и - соединений, содержащих разные функциональные группы, например этилового спирта и диметилового эфира. Она не зависит и от агрегатного состояния и кристаллической модификации вещества. Но в отдельности теплота образования и теплота сгорания в общем случае различны для изомеров и зависят от агрегатного состояния и кристаллической модификации. [8]
Следует заметить, что разница между внутренней энергией исходных веществ и конечных продуктов зависит не только от разницы потенциальной энергии связи атомов в молекулах, но и от некоторых других форм потенциальной энергии, например сил межмолекулярного взаимодействия. Поэтому тепловой эффект химической реакции зависит также от агрегатного состояния или кристаллической модификации участвующих веществ. Это положение справедливо также и для энтальпии. [9]
Понятно, что формула (9.24), как и (9.5), справедлива только в том случае, если рассматриваемая химическая система по меньшей мере дивариантна, так что изменение температуры изотермически-изобарного процесса возможно без изменения давления. Нужно сказать, что эти формулы иногда пытаются применять к фазовым превращениям чистых веществ: к парообразованию, плавлению, изменению кристаллической модификации вещества. Но в подобных случаях мы имеем дело с моновариантными системами, когда равновесное давлением, при котором происходит процесс, полностью определяется температурой системы. Ясно, что в этих случаях условие неизменности давления, приводящее к формулам (9.5) и (9.24), совершенно не совместимо с дифференцированием по температуре. Приведенный пример показывает, что нужно с большой осторожностью рассматривать фазовые превращения как вариант химического процесса. [10]
Состояния вещества, которые, соприкасаясь между собой, находятся в равновесии друг с другом, называются различными фазами этого вещества. Примерами различных фаз являются состояния жидкое, газообразное и твердое. К различным фазам относятся также кристаллические модификации вещества, например, сх-железо и у-железо. [11]
Так, например, трибензилфтор-силан кристаллизуют из смеси горячего этилового спирта с небольшим количеством диэтилового эфира и затем вторично - из спирта. Следует, однако, помнить, что из разных растворителей могут быть получены разные кристаллические модификации веществ, часто очень существенно отличающиеся по своим свойствам. [12]
Между величиной поверхности и ее активностью не всегда существует непосредственная связь. Нагревание влияет не только на величину, но и на качество поверхности катализатора. Оно может влиять и на изменение фазового состава, вызывая образование или разрушение тех или иных кристаллических модификаций вещества катализатора. [13]